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已知：

(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)　ΔH＝+Q1kJ/mol

(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4(s)===Cu2+(aq)+SO42— (aq)　ΔH＝-Q2 kJ·mol-1

(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2)為正數


  1. A.
    Q1>Q2
  2. B.
    Q1＝Q 2
  3. C.
    Q1<Q2
  4. D.
    無法確定
A
正確答案：A
膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低，溶解吸改和熱量多于形成溶液時放出的熱量。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：

CuSO4·5H2O(s)====CuSO4(s)+5H2O(1)；△H=+Q1 kJ/mol

(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：

CuSO4(s)====Cu2+(aq)+(aq)；△H=-Q2 kJ/mol

(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數)(    )

A.Q1＞Q2                                    B.Q1=Q2

C.Ql＜Q2                                     D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：

CuSO4·5H2O(s)====CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH=+Q1 kJ·mol-1

(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：

CuSO4(s)====Cu2+(aq)+(aq)；ΔH=-Q2 kJ·mol-1

(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。

則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數)

A.Q1=Q2                        B.Q1＜Q2

C.Q1＞Q2                       D.無法確定

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省舒城一中高三第四次月考化學試卷 題型：單選題

已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ/mol
(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42— (aq)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數)

A．Q1>Q2B．Q1＝Q 2C．Q1<Q2D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三第四次月考化學試卷 題型：選擇題

已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ/mol

(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42— (aq)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數)

A、Q1>Q2　　　　B、Q1＝Q 2     C、Q1<Q2        D、無法確定

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ/mol

(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42— (aq)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數)

A、Q1>Q2　　　　B、Q1＝Q 2     C、Q1<Q2       D、無法確定

 

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