Question

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：
（1）當(dāng)y=8時，該粒子可能是

 

（寫出一種符合條件的陰離子的化學(xué)符號）；
（2）當(dāng)x-y=10時，該粒子為

 

（選填“原子”或“陽離子”或“陰離子”）；
（3）請寫出y=1和y=7的兩種原子對應(yīng)單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物的化學(xué)式

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）陰離子的核電荷數(shù)小于核外電子總數(shù)，即核電荷數(shù)小于18；
（2）x-y=10，則x=y+10，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，該粒子為電中性，即為原子；
（3）y=1和y=7的兩種原子分別為Na、Cl，二者反應(yīng)生成NaCl．

解答： 解：（1）當(dāng)y=8時，核外電子總數(shù)為18，陰離子核外電子總數(shù)大于核電荷數(shù)，所以該元素可能為Cl、S、等，該粒子可能是Cl^-（S^2-、P^3-均可以），
故答案為：Cl^-（S^2-、P^3-均可以）；
（2）當(dāng)x-y=10時，x=y+10，即核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)，該粒子不顯示電性，所以為原子，
故答案為：原子；
（3）y=1和y=7的兩種原子對應(yīng)單質(zhì)分別為鈉和氯氣，二者反應(yīng)生成氯化鈉，化學(xué)式為NaCl，
故答案為：NaCl．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，明確原子、陰陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及區(qū)別．