9．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛CO2，另一個(gè)盛N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．原子總數(shù)B．摩爾質(zhì)量C．分子總數(shù)D．質(zhì)量

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，因?yàn)閮扇萜鳉怏w體積相同，所以兩容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)N=nNA、m=nM結(jié)合分子構(gòu)成進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，因?yàn)閮扇萜鳉怏w體積相同，所以兩容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量相同，
A．根據(jù)N=nNA知，氣體分子數(shù)N與其n成正比，n相等，所以分子數(shù)N相等，每個(gè)CO2中含有3個(gè)原子、每個(gè)N2或O2中含有兩個(gè)原子，所以原子總數(shù)不等，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳摩爾質(zhì)量、氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)A知，其分子總數(shù)相等，故C正確；
D．二氧化碳摩爾質(zhì)量、氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w平均摩爾質(zhì)量不等，根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時(shí)其質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重考查物質(zhì)的量公式的靈活運(yùn)用，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．Mg3N2是一種在工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的離子化合物，室溫下為黃綠色固體，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取N2，并用N2制備Mg3N2．

（1）已知飽和NH4Cl溶液與NaNO2晶體混合加熱可制備氮?dú)�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是防止發(fā)生倒吸，裝置D中所裝的試劑名稱是濃硫酸，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需要排除裝置內(nèi)的氧氣，為了達(dá)到此目的，在裝置C中盛放了酸性FeCl2溶液，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓．
（4）你認(rèn)為產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：取少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，振蕩，靜置，棄去上層清液，加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂；若沒有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中沒有未反應(yīng)的鎂．
（5）寫出E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2，Mg3N2的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．焦亞硫酸鈉（化學(xué)式為：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強(qiáng)酸則放出一種刺激性氣味的氣體．它是一種化工原料，常用作抗氧化劑．
工業(yè)上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：
第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調(diào)至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；
第二步：…
第三步：…
根據(jù)上述內(nèi)容，回答問題：
（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價(jià)為+4
（2）第一步化學(xué)方程式為：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
（3）焦亞硫酸鈉含量測(cè)定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點(diǎn)時(shí)，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL．并將滴定結(jié)果進(jìn)行空白對(duì)比．
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當(dāng)于4.750mg的Na2S2O5．
該反應(yīng)有兩個(gè)離子方程式，分別為：
a：3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
b：5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
①a反應(yīng)中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移4mol電子；
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的判定方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，藍(lán)色溶液褪色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)；
③焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列式表示，不計(jì)算結(jié)果）：$\frac{（50-8V）×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%；（可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：Na2S2O5=190）
④由于碘單質(zhì)在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL．該碘（KI3）滴定液物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1；該碘（KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)具有氧化性（填“氧化”或“還原”）．[可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：I=127、K=39]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol胡椒酚最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)
B．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)
C．胡椒酚中所有原子可以共平面
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁、冶煉鋁的工藝流程如下

下列說法不正確的是（　　）
A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸
B．加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C．濾渣1的主要成分是SiO2
D．電解氧化鋁時(shí)在陰極上定期補(bǔ)充炭塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方法：
①用蒸餾法分離C2H5OH與C6H5-OH（沸點(diǎn)為182℃）的混合物
②用鹽析法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物
③用升華法分離I2和砂子的混合物
④用重結(jié)晶法分離KNO3和NaCl的混合物
⑤用分液法分離H2O和C2H5-Br的混合物．
你認(rèn)為上述方法（　�。�
A．只有①不正確B．②⑤不正確C．只有③④正確D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵（　　）
A．MgCl2B．NaOHC．CaOD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑盒分離方法都正確的是（　�。�
序號(hào)不純物除雜試劑分離方法
ACH4 （C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣
BNH4Cl溶液  （FeCl3）NaOH溶液過濾
C乙酸乙酯 （乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾
DC2H5OH （H2O）新制生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．等質(zhì)量的NO2與N2O4所含的原子數(shù)之比為1：1，氮原子數(shù)之比為1：1．

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