聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為，試回答下列問題：
（1）聚苯乙烯的鏈節(jié)是
 
，單體是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量（平均值）為52000，則該高聚物的聚合度n為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：（1）高分子化合物中重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元叫鏈節(jié)，根據(jù)加聚反應(yīng)來確定單體；
（2）根據(jù)聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為104n來確定n的值．
解答： 解：（1）根據(jù)合成聚苯乙烯的方程式：，可確定聚苯乙烯的單體為：CH2=CH-C6H5，鏈節(jié)是：，
故答案為：；CH2=CH-C6H5；
（2）聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為104n，所以104n=52000，所以n=500，故答案為：500．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物的聚合反應(yīng)中的相關(guān)概念，注意把握單體的尋找方法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是（　�。�
A、水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化
B、“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵
C、“暖冰”中存在離子鍵
D、“暖冰”的密度大，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積（V）與生成沉淀的質(zhì)量（W）關(guān)系如圖所示：
（1）混合物中MgCl2的質(zhì)量為
 
g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為
 
g，混合物中NaOH的質(zhì)量為
 
g．
（2）P點(diǎn)表示鹽酸的體積是
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q；根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）根據(jù)題圖判斷，Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含nB、tB的式子表示）
（4）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a  氫氣的濃度減少           b  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c  甲醇的物質(zhì)的量增加       d  重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用200mL 12mol?L-1濃HCl和足量MnO2緩緩加熱來制取Cl2，并將生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中來探究Fe2+、Br-和I-的還原性強(qiáng)弱．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出制取Cl2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）將少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，則該反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）若將等物質(zhì)的量的Cl2和FeI2充分反應(yīng)，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，無紅色物質(zhì)生成，則Fe2+、Br-和I-的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="4ui7l20" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）若將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣通入800mL碘化亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種單質(zhì)，X為金屬單質(zhì)，Y、Z為非金屬單質(zhì)，Y、Z通常情況下為氣態(tài)，Y、Z一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水可得無色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，X與E反應(yīng)可生成Z和另一產(chǎn)物w，X、Y反應(yīng)的產(chǎn)物F溶于水為棕黃色溶液，將Y通入w溶液也可得到F的溶液．
（1）Z的化學(xué)式是
 
．
A、O2  B、H2  C、Cl2   D、N2
（2）w的名稱是
 
．
A、氯化鐵     B、鹽酸        C、氯化亞鐵    D、鐵
（3）棕黃色溶液F是
 

A、氯化鐵溶液 B、氯化亞鐵溶液  C、鹽酸        D、氯水
（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可產(chǎn)生沉淀，此沉淀在空氣中發(fā)生變化，現(xiàn)象是
 

A、紅色→灰綠色→紅褐色  B、紅褐色→白色→灰綠色  C、紅色→紅褐色→灰綠色  D、白色→灰綠色→紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)計(jì)出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人設(shè)計(jì)了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體．它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問題：
（1）這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：
 

（2）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：
 

（3）固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是：
 

（4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生
 
堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（5）若將此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會(huì)
 
（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列各小題寫出下列有機(jī)物的名稱
①
 
②
 
③CH3COOCCH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓄電池屬于二次電池．右圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
 2PbSO4+2H2O
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，若制得氯氣2.24L，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 0.2mol
B、K與N相接時(shí)，H+向正極區(qū)遷移
C、K與M連接時(shí)，所用電源的b極為負(fù)極
D、K與M相接時(shí)，陽極附近的pH逐漸增大

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