Question

（共11分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1） 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是： ，

堿性最強的化合物的電子式是： 。

（2） 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。

（3） 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： ，

該化合物屬于 (填 “共價”或“離子”)化合物。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”）鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____________________

（要求用離子符號表示）。

（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為： 。

（7）寫出⑥的最高價氧化物的水化物和①的單質反應的化學方程式： 。

 

Answer 1

（1）HClO4； ；（2）Al，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（3）；離子；（4），極性共價鍵；（5）S2->Cl->O2-；（6）Cl2+H2OHClO+H++Cl-。（7）C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】

試題分析：在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；在同一主族中，隨著原子核外電子層數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；（1） 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；堿性最強的化合物KOH的電子式是；（2） 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al元素；它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（3） 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：；該化合物屬于離子化合物；（4）化合物CCl4的電子式是；該化合物是由極性共價鍵構成的非極性分子；（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子是S2-、Cl-、O2-對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，電子層結構不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。所以離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->O2-；（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為：Cl2+H2OHClO+H++Cl-。（7）寫出⑥的最高價氧化物的水化物H2SO4和①的單質C反應的化學方程式是：C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

考點：考查元素的推斷及性質的知識。主要包括電子式、化學鍵、化合物類型的判斷、離子半徑的比較、化學方程式、離子方程式的書寫等知識。