A. | 向含有3mol的FeI2溶液中通入標準狀況下89.6L 氯氣:2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl- | |
B. | 向銅片中滴加18.4mol/L的濃硫酸并加熱:Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O | |
C. | 向氯化銀濁液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl- | |
D. | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32- |
分析 A.n(FeI2)=3mol,n(Cl2)=$\frac{89.6L}{22.4L/mol}$=4mol,由電子守恒可知,碘離子全部被氧化,亞鐵離子部分被氧化;
B.反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,濃硫酸在離子反應中保留化學式;
C.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化;
D.偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子電離,生成沉淀和碳酸鈉.
解答 解:A.n(FeI2)=3mol,n(Cl2)=$\frac{89.6L}{22.4L/mol}$=4mol,由電子守恒可知,碘離子全部被氧化,亞鐵離子部分被氧化,則離子反應為2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-,故A正確;
B.反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,濃硫酸在離子反應中保留化學式,則離子反應為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O,故B錯誤;
C.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,離子反應為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-,故C正確;
D.偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子電離,生成沉淀和碳酸鈉,離子反應為AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-,故D正確;
故選B.
點評 本題考查離子反應方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應、沉淀轉(zhuǎn)化反應的離子反應考查,注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 羥基硝酸銨中陽離子的各原子共平面 | |
B. | 羥基硝酸銨易溶于水 | |
C. | 羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵 | |
D. | 9.6g羥基硝酸銨中含有0.2mol離子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 431KJ | B. | 649KJ | C. | 869KJ | D. | 945.6KJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X原子的電子層數(shù)比Y原子電子層數(shù)多 | |
B. | X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低 | |
C. | X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 | |
D. | Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaHS溶液水解的方程式為:HS-+H2O?S2-+H3O+ | |
B. | 向H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑ | |
C. | 在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯氣(標況下),充分反應:2I-+Cl2═I2+2Cl- | |
D. | 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溴揮發(fā)了 | B. | 發(fā)生了取代反應 | ||
C. | 苯萃取了溴水中的溴 | D. | 發(fā)生了加成反應 |
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