對離子反應H-+NH3═H2↑+NH2-的正確說法是（　　）
分析：反應中只有H元素的化合價發(fā)生變化，分別由-1價、+1價變化為0價，反應中，NH3為氧化劑，H-為還原劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．
解答：解：A．沒有單質(zhì)參加反應，不是置換反應，故A錯誤；
B．H-被氧化，化合價升高，故B錯誤；
C．只有H元素的化合價發(fā)生變化，分別由-1價、+1價變化為0價，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．化合價變化1價，每產(chǎn)生1個H2分子必轉移1個電子，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查氧化還原反應，為考試高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷相關概念并認識相關物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素．其中X原子的價電子構型為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個未成對電子，且無空軌道，Z的+1價離子是一個質(zhì)子．試回答下列問題：
（1）ZXY分子中的三個原子除Z原子外均為8電子構型，寫出該分子的結構式
H-C≡N
H-C≡N
，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有
σ鍵、π鍵
σ鍵、π鍵
．
（2）常溫下，YZ3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是
NH3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發(fā)生化學反應，使得NH3極易溶于水
NH3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發(fā)生化學反應，使得NH3極易溶于水
．
（3）液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應，寫出Na與液態(tài)YZ3反應的化學方程式
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
．
（2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．當消耗掉12g尿素時，轉移電子的物質(zhì)的量是
1.2
1.2
．
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOX），改流程中發(fā)生的主要反應有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
則反應N2g+O2g?2NO（g）的△H=
-179.8
-179.8
kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．則該反應是△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
2
2
L．
（5）工業(yè)上用氨水將來SO2轉化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中離子濃度大小順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；已知25℃時，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
=
1.7×109-a
1.7×109-a
（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對此甲同學的解釋是：

Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

NH+  +H+　　　　 ②

H++ OH-③

由于NH4+水解呈酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：

 (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

NH+ OH-　　      ②

由于NH4Cl電離出的NH與電離出的OH-結合生成弱電解質(zhì)，對致反應①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

⑴丙同學能肯定哪位同學的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，你認為他選用的試劑是　　   （填編號）

A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

⑵請你說明丙同學做出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學的解釋更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　    。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：043

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對此甲同學的解釋是：

Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

NH+  +H+　　　　 ②

H++ OH-③

由于NH4+水解呈酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：

 (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

NH+ OH-　　      ②

由于NH4Cl電離出的NH與電離出的OH-結合生成弱電解質(zhì)，對致反應①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

⑴丙同學能肯定哪位同學的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，你認為他選用的試劑是　　   （填編號）

A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

⑵請你說明丙同學做出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學的解釋更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　    。

 

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科目：高中化學 來源：天津 題型：問答題

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH
 +4
 SO
 2-4
 NO
 -3
 Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為______，試樣的pH=______．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
C （s）+
1
2
O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：______．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是______．
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為：8×10-4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)：K=______．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是______．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：______．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為______．

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