有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經分析含H2O 3.04%，Na2CO3 16.96%，NaOH  80.0%，取2g該樣品投入25mL濃度為2mol/L的鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去0.2mol/L的NaOH溶液18mL，將中和后的溶液蒸干，所得固體的質量是（　�。�
A、2.925gB、4g
C、5.8gD、無法計算
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：最后固體產物為NaCl，根據(jù)n=cV計算n（HCl），根據(jù)氯元素守恒計算NaCl的物質的量，再根據(jù)m=nM計算最后固體的質量．
解答： 解：Na2CO3和NaOH與鹽酸反應的產物都是KCl，鹽酸過量，用2mol/L NaOH溶液剛好中和，最后全部生成NaCl，即蒸發(fā)得到的固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒可得：
n（NaCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，
故選A．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，利用Cl元素守恒計算簡化計算步驟，注意守恒思想的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價．下列說法正確的是（　�。�
A、XH4的沸點比YH3高
B、X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同
C、元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
D、X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的性質，用途正確的是（　　）
A、濃硫酸、濃硝酸都具有強氧化性，不能盛放在金屬容器內
B、二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，均能與水反應生成相應的酸
C、明礬、漂白粉常用于自來水凈化，均利用了物質的強氧化性
D、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸氫鈉既能與強酸反應又能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B的密度為1.875g/L，A和B的混合氣體在相同狀況下對氫氣的相對密度為16.8，則混合氣體中A與B的體積比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列符號所代表的微粒不影響水的電離平衡的是（　�。�
A、
B、HCO3-
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置所示的實驗不能達到目的是（　　）
A、
  定量測定化學反應速率
B、
   驗證Na和水反應的熱效應
C、
    比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
D、
 加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）+Q kJ?mol-1．
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
         時間（Min）
濃度（mol?L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號）．
a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO
c．適當縮小容器的體積    d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q
 
 0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究．
在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為3.0×10-3mol?L-1時，其電離度為0.20（電離度=
已電離的HA分子數(shù)
起始HA的總分子數(shù)
）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=
C(HA)B
C(HA)W
=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
25℃平衡體系平衡常數(shù)焓變起始總濃度
在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3mol?L-1
在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3mol?L-1
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）25℃，該水溶液的pH為
 
，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯體系中HA的轉化率為
 
．
（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA?（HA）2，反應在較低溫度下自發(fā)進行，則△H2
 
0．
（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130，則反應向
 
方向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式．
①碳酸鈉溶液中加入醋酸，離子方程式：
 
．
②硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：
 
．
③用鹽酸除去鐵銹，離子方程式：
 
．

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