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13.電化學在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應為Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理.下列說法正確的是( �。�
A.圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2
B.圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動,與該極附近的OH-結合,轉化成Cr(OH)3除去
C.圖乙電解池中,若有0.84 g陽極材料參與反應,則陰極會有168 mL(標準狀況)的氣體產生
D.若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀

分析 A.Mg失電子發(fā)生氧化反應作負極,負極反應為Mg-2e-=Mg2+,正極反應式為Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2↓;
B.圖乙中Cr2O72-向陽極移動;
C.圖乙的電解池中,陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+,陰極反應式是2H++2e-=H2↑;
D.由電子守恒可知,Mg~2e-~Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)3↓,以此計算.

解答 解:A.Mg失電子發(fā)生氧化反應作負極,負極反應為Mg-2e-=Mg2+,正極反應式為Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2↓,所以圖甲中發(fā)生的還原反應為Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2↓,故A正確;
B.圖乙中Cr2O72-向陽極Fe電極移動,與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去,故B錯誤;
C.圖乙的電解池中,陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+,陰極反應式是2H++2e-=H2↑,則n(Fe)=0.84g56g/mol=0.015mol,陰極氣體在標況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=3.36mL,故C錯誤;
D.由電子守恒可知,Mg~2e-~Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)3↓,則n(Mg)=0.36g24g/mol=0.015mol,理論可產生氫氧化鐵沉淀的質量為0.015mol×107g/mol=1.605g,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查原電池和電解池原理,為高頻考點,明確原電池和電解池正負極、陰陽極的判斷方法及各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵,注意:圖乙中陽極上Fe失電子而不是溶液中陰離子失電子,陽極生成的亞鐵離子要還原Cr2O72-,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是( �。�
abc
AAlAlCl3Al(OH)3
BNONO2HNO3
CSiSiO2H2SiO3
DFeS2SO2H2SO4
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列事實不能用有機物分子內基團間的相互作用解釋的是(  )
A.苯酚能跟濃溴水反應而乙醇不能
B.乙炔能發(fā)生加成反應而乙烷不能
C.鈉與乙醇反應緩慢而與水反應劇烈
D.苯在50℃~60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.按要求填空:
(1)原子種類由質子數和中子數,決定;第三周期半徑最小的元素形成的簡單離子的離子結構示意圖是;
(2)以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖1所示,設備B的名稱為接觸式;設備A中發(fā)生反應的化學方程式4FeS2+11O2_2Fe2O3+8SO2;
(3)圖2是實驗室中常用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應熱的裝置,此裝置名稱叫簡易量熱計;
(4)0.5mol CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量為363.2kJ,寫出表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式CH3OH(l)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4KJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.基態(tài)C原子中,電子運動狀態(tài)有6種,電子占據的最高能級符號為2p,該能級含有的軌道數為3.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.紅葡萄酒密封儲存時間越長,質量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯.在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題.
(1)乙醇分子中官能團的名稱是羥基
乙酸中的官能團的結構簡式-COOH 
(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸
(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH?H2SO4CH3COOCH2CH3+H2O反應類型是酯化(取代)反應
(4)反應開始前,試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液
(5)可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來.
(6)濃硫酸的作用催化劑和吸水劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.25℃時,0.1mol/L下列溶液的pH如下表,有關比較正確的是( �。�
序號
溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
pH7.07.010.38.311.6
A.酸性的相對強弱:HClO<HCO3-
B.在④⑤溶液等體積混合后的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
C.由水電離產生的c(H+):①=②
D.溶液③④中酸根離子濃度:c(ClO-)>c(HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數依次增大,其中A與C及B與D分別是同主族元素; 已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物,兩者相對分子質量相差16;又知A、C兩元素原子序數之和是B、D兩元素原子序數之和的12.請回答下列問題:
(1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式,所含化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵.
(2)A2B與A2D的沸點:A2B>(填“高于”或“低于”)A2D,其原因是水分子間含有氫鍵,硫化氫中不含氫鍵.
(3)由A、B、C、D四種元素形成的物質X,與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體,寫出X與鹽酸反應的離子方程式HSO3-+H+═SO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.A3+與B2-具有相同的電子層結構,已知A的原子序數是x,則B元素的原子序數為( �。�
A.x-5B.x+5C.x+1D.x-1

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