A. | 圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2↓ | |
B. | 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動,與該極附近的OH-結合,轉化成Cr(OH)3除去 | |
C. | 圖乙電解池中,若有0.84 g陽極材料參與反應,則陰極會有168 mL(標準狀況)的氣體產生 | |
D. | 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀 |
分析 A.Mg失電子發(fā)生氧化反應作負極,負極反應為Mg-2e-=Mg2+,正極反應式為Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2↓;
B.圖乙中Cr2O72-向陽極移動;
C.圖乙的電解池中,陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+,陰極反應式是2H++2e-=H2↑;
D.由電子守恒可知,Mg~2e-~Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)3↓,以此計算.
解答 解:A.Mg失電子發(fā)生氧化反應作負極,負極反應為Mg-2e-=Mg2+,正極反應式為Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2↓,所以圖甲中發(fā)生的還原反應為Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2↓,故A正確;
B.圖乙中Cr2O72-向陽極Fe電極移動,與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去,故B錯誤;
C.圖乙的電解池中,陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+,陰極反應式是2H++2e-=H2↑,則n(Fe)=0.84g56g/mol=0.015mol,陰極氣體在標況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=3.36mL,故C錯誤;
D.由電子守恒可知,Mg~2e-~Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)3↓,則n(Mg)=0.36g24g/mol=0.015mol,理論可產生氫氧化鐵沉淀的質量為0.015mol×107g/mol=1.605g,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查原電池和電解池原理,為高頻考點,明確原電池和電解池正負極、陰陽極的判斷方法及各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵,注意:圖乙中陽極上Fe失電子而不是溶液中陰離子失電子,陽極生成的亞鐵離子要還原Cr2O72-,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
a | b | c | |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | NO | NO2 | HNO3 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | FeS2 | SO2 | H2SO4 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 苯酚能跟濃溴水反應而乙醇不能 | |
B. | 乙炔能發(fā)生加成反應而乙烷不能 | |
C. | 鈉與乙醇反應緩慢而與水反應劇烈 | |
D. | 苯在50℃~60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3 | 11.6 |
A. | 酸性的相對強弱:HClO<HCO3- | |
B. | 在④⑤溶液等體積混合后的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol/L | |
C. | 由水電離產生的c(H+):①=② | |
D. | 溶液③④中酸根離子濃度:c(ClO-)>c(HCO3-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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