Question

已知Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物．下列敘述中不正確的是（　　）

• A、還原產(chǎn)物為NH₄⁺
• B、氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8
• C、Fe³⁺和Fe²⁺分別屬于反應物和生成物
• D、若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、銨根離子，其反應方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，
A．氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
B．該反應中亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑；
C．Fe³⁺和Fe²⁺分別屬于生成物和反應物；
D．若把該反應設計為原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應．

解答： 解：亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、銨根離子，其反應方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，
A．氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，所以還原產(chǎn)物是NH₄⁺，故A正確；
B．該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8，故B正確；
C．根據(jù)方程式知，F(xiàn)e³⁺和Fe²⁺分別屬于生成物和反應物，故C錯誤；
D．若把該反應設計為原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，側重考查學生分析、推斷能力，正確判斷反應物、生成物是解本題關鍵，能正確寫出相應的離子方程式，題目難度中等．