下列說(shuō)法不正確的是

A．原電池負(fù)極被氧化
B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池
C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

B

解析試題分析：原電池負(fù)極失去電子，被氧化，A正確；只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)B不正確；化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變，選項(xiàng)C正確；在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變，選項(xiàng)D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查原電池、反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試圖緊扣教材，針對(duì)性強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化擔(dān)（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H>0
B．在提純過(guò)程中，S2的量不斷增加
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與I2的濃度成正比
D．經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，石英管右端將得到純凈的TaS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）  2C（g）若經(jīng)2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說(shuō)法正確的是：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）；③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等；④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A．①③       B．①④       C．②③       D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．升高溫度 B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液 D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)N2＋3H22NH3 ，開(kāi)始時(shí)N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol·L－1，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是(　　)

A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的性質(zhì)B．反應(yīng)溫度
C．反應(yīng)物的濃度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)
B．升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大
D．達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g）＋Y（g） 2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）

A．逆反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 
B．逆反應(yīng)速率減小正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)生活有重要的意義。
（1）請(qǐng)將影響表中“實(shí)例”反應(yīng)速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。

實(shí)例
影響條件
①食物放在冰箱里能延長(zhǎng)保質(zhì)期
溫度（示例）
②實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng)
____________
③用H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2
____________
④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時(shí)，通入過(guò)量的空氣
____________
（2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
②從反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol/（L·s）。
③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_________（結(jié)果保留整數(shù)）。
④當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15 s時(shí)，向密閉容器中通入氬氣，此時(shí)用Z表示的反應(yīng)速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s時(shí)用Z表示的反應(yīng)速率。

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