Question

6．鋁與100mL稀硫酸的反應中，已知30s末共收集到標況下氫氣336mL，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則30s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（　　）

• A． 0.1 mol/（L•min）
• B． 3.6 mol/（L•min）
• C． 1.2 mol/（L•min）
• D． 0.017mol/（L•min）

Answer 1

分析 反應：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，根據生成氫氣的量計算得到硫酸鋁的量，結合v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率．

解答 解：30s末共收集到標況下氫氣336mL即$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，根據發(fā)生的反應：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，會產生氯酸鋁：0.005mol，30s內生成硫酸鋁的平均反應速率是v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.005mol}{0.1L}}{30s}$mol/（L•s）=$\frac{0.05}{30}$×60mol/（L•min）=0.1 mol/（L•min），
故選A．

點評 本題考查了化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，題目難度不大，注意明確化學反應速率的概念及計算方法、化學反應速率與化學計量數(shù)成正比．