(1)達(dá)到平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的百分含量是______________(用含有a的關(guān)系式表示)。
(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一個(gè)容器中改為加入2 mol A和6 mol B,達(dá)到平衡后,?C的物質(zhì)的量為______________mol,此時(shí)C在混合氣體中的百分含量______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若在同一個(gè)容器中改為加入2 mol A和3 mol B,能否通過調(diào)節(jié)C的物質(zhì)的量,使平衡時(shí)C在混合氣體中的百分含量與原平衡相同?(如果能,請(qǐng)寫出C的物質(zhì)的量,如不能,請(qǐng)說(shuō)明通過什么方法可以實(shí)現(xiàn))。
(4)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,如果加入n mol A、m mol B和p mol C,若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變,則n、m與p的關(guān)系是_________________________________。
(1)[3(1—a)/(3+a)]×100%
(2)大于6(1-a) 增大
(3)不能,可通過調(diào)節(jié)溫度來(lái)實(shí)現(xiàn)。
(4)n+=1,m+p=3
解析:(1)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為a mol,說(shuō)明參加反應(yīng)的A為(1-a) mol,利用化學(xué)方程式可計(jì)算出平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3(1-a) mol,C在反應(yīng)混合氣體中的百分含量是[3(1-a)/(3+a)]×100%
(2)在同一個(gè)容器中改為加入2 mol A和6 mol B,相當(dāng)于原混合體系加壓使壓強(qiáng)增至原來(lái)的2倍,平衡右移,所以C的濃度比原來(lái)的2倍還要大,即大于6(1-a),C在混合氣體中的百分含量增大。
(3)若在同一個(gè)容器中改為加入2 mol A和3 mol B,不管C的物質(zhì)的量為多少,平衡時(shí)C在混合氣體中的百分含量與原平衡時(shí)都不可能相同。因?yàn)槲覀兛梢韵葘轉(zhuǎn)化為A,這樣便可看出A與B的物質(zhì)的量都不可能為1 mol A和3 mol B,也就是C的百分含量要發(fā)生改變�?赏ㄟ^調(diào)節(jié)溫度來(lái)實(shí)現(xiàn)。
(4)可將C轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物A和B,由于容器的體積不變,要使C的百分含量不變,必須保證A、B的起始量與原起始量相同。所以n+=1,m+p=3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、P3>P4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 | B、P3<P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù) | C、P3>P4,y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 | D、P3>P4,y軸表示混合氣體的密度 |
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A、a:b:c=m:n:p | ||||||
B、a:b=m:n,
| ||||||
C、
| ||||||
D、a=
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