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7.(1)補充完成表格:(請把序號①-④的答案對應填入橫線上)
元素
元素符號      ①Na   ②Cl
原子結(jié)構
示意圖


周期
     ④IAVII A
(2)甲與乙兩元素的單質(zhì)反應生成物的電子式為
(3)乙元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4
(4)甲單質(zhì)與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.

分析 (1)對于甲:質(zhì)子數(shù)為11,表示Na元素,處于ⅠA;
對于乙:處于第三周期ⅦA族,為Cl元素,原子核外有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、7;
(2)金屬鈉和氯氣反應生成氯化鈉,氯化鈉是鈉離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物;
(3)Cl的最高價氧化物對應水化物是高氯酸;
(4)鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣.

解答 解:(1)對于甲:質(zhì)子數(shù)為11,表示Na元素,處于ⅠA;
對于乙:處于第三周期ⅦA族,為Cl元素,原子核外有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、7,結(jié)構示意圖為,
故答案為:①Na;②Cl;③; ④IA;
(2)金屬鈉和氯氣反應生成氯化鈉,氯化鈉是鈉離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物,電子式為,故答案為:
(3)對于乙:處于第三周期ⅦA族,為Cl元素,Cl的最高價氧化物對應水化物是高氯酸,即HClO4,故答案為:HClO4
(4)鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣,化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.

點評 本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系,比較基礎,旨在考查學生對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗,測定四份不同澄清溶液的成分,記錄結(jié)果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
�。篕2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結(jié)果合理的是( �。�
A.B.C.D.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.某酸性工業(yè)廢水中含有SO24、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH+4等離子.我們可用常見的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金(Au)等從廢水中回收制�。O計工藝流程及轉(zhuǎn)化如圖:

據(jù)對如圖的分析填寫下面空白(每空3分)
(1)圖中標號處①和⑧需加入的物質(zhì)分別為NaOH、稀H2SO4
(2)寫出⑤處發(fā)生的化學方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.寫出⑦處發(fā)生的化學方程式:2Al+Fe2O3_2Fe+Al2O3.寫出②處發(fā)生的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.寫出⑩處發(fā)生的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應后,反應體系會出現(xiàn)的情況可能是(填編號)a、b、e.
a.Al3+、Fe3+、Cu2+、無固體   
b.Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、無固體
c.Al3+、Fe3+、析出Cu
d.Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e.Al3+、Fe2+、析出Cu
(4)若向該工業(yè)廢水中加入Na2O2固體,充分反應后,再加入過量的鹽酸,則該溶液中的離子數(shù)目沒有變化的是SO42-、Al3+、Cu2+(不考慮Au3+
(5)若向只含Al3+0.02mol•L-1,10L的溶液中加入0.5LNaOH溶液后產(chǎn)生了3.9g氫氧化鋁沉淀,則該NaOH的濃度可能為0.3或1.5mol•L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在含有FeCl2的溶液中加入足量下列試劑,然后再加入KSCN溶液,最終不能使溶液呈血紅色的是( �。�
A.稀硝酸B.鐵粉C.氯水D.雙氧水

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如表(部分):
元素

性質(zhì)
8O16SSe52Te
單質(zhì)沸點(℃)-183444.66851 390
主要化合價-2-2,+4,+6-2,+4,+6
原子半徑(nm)0.0740.1020.1160.143
單質(zhì)與H2反應點燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問題:
(1)S2-的電子式為
(2)氧元素比硫元素非金屬性強(填強或弱).請用化學方程式證明該結(jié)論:2H2S+O2=2S↓+2H2O.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.可與Ba(OH)2(固態(tài))、CuSO4(固態(tài))、純CH3COOH三種物質(zhì)歸于一類的物質(zhì)是( �。�
A.C2H5OH(水溶液)B.鹽酸C.水煤氣D.燒堿

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列關于萃取操作的說法正確的是( �。�
A.從溴水中提取溴,可加入酒精作萃取劑
B.萃取操作完成后,靜置分液,上、下層液體均從下口放出
C.用一種有機溶劑,提取水溶液中的某物質(zhì),靜置分液后,“水層”應在上層
D.萃取時,所加入的溶劑應與原溶劑互不相溶,且與溶質(zhì)相互間不反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.(1)為探究外界條件對化學平衡的影響某化學小組設計了如下實驗:
①已知:Cr2O27+H2O?2CrO24+2H++K2Cr2O7為橙色,K2CrO4為黃色.甲同學在5mL0.1mol/L K2Cr207的溶液中,加入幾滴NaOH溶液后,觀察到的現(xiàn)象為:溶液由橙色變?yōu)辄S色;
②乙同學向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL0.0lmol/L KSCN,則發(fā)生反應的離子方程式為:Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,當往該混合溶液中加入幾滴飽和FeCl3溶液后,溶液的顏色加深.
③由實驗①和②可看出,兩位同學探究的是濃度對化學平衡的影響的實驗.
(2)已知KI溶液在酸性條件下易被氧化,I2遇淀粉變藍色.現(xiàn)有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液,為探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關系.回答下列問題:
①該反應的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O;
②上述三種試劑加入的最佳順序是    (填試劑序號)
③已知碘單質(zhì)遇淀粉顯藍色是一放熱過程,做該實驗時選擇的對比溫度最好是A.
A.室溫和0℃B.室溫和40℃C.40℃和60℃
(3)某同學擬選用如圖實驗裝置完成鋅與稀硫酸反應速率的測定實驗:
①你認為最簡易的裝置其連接順序是:A接E接D接G(填接口字母,可不填滿.)
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕旋開分液漏斗活塞,稀硫酸順利流入錐形瓶中,反應一會兒后,稀硫酸卻不能再順利滴人錐形瓶.請你幫助分析原因:鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅,銅鋅形成原池,使鋅與硫酸反應速率加快,反應生成大量氣體且放熱,導致錐形瓶內(nèi)壓強增大.
③現(xiàn)取6.5g(足量)鋅置于錐形瓶中,共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反應后,5min末測得量筒中水的體積為672ml.(換算為標準狀況),則該反應在5min內(nèi)用H+濃度變化表示的平均反應速率為0.12mol/(L•min).(不考慮溶液體積變化和固體體積)
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2•xH2O).有如下操作:

已知:在pH為4~5時,F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解.
(1)能檢驗溶液A中Fe3+的試劑為①(填編號,下同)能檢驗溶液A中Fe2+的試劑
為⑤
①KSCN   ②KSCN+Cl2   ③NaOH  ④(NH42S   ⑤KMnO4
(2)欲測定溶液A中的Fe2+的濃度,實驗前,首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶外,還需膠頭滴管,下列滴定方式中(夾持部分略去),最合理的是a(填序號)

寫出滴定反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(3)若B溶液為25℃且pH=3,則B溶液的c(Fe3+)=4.0×10-5mol•L-1(已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38).要得到較純的產(chǎn)品,在B中加入試劑可選用CuO或Cu(OH)2 或CuCO3(填物質(zhì)的化學式).
(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2•xH2O)中x的值,某興趣小組設計了如下實驗方案:稱取mg晶體溶于水,加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻,稱量所得固體的質(zhì)量為ng.據(jù)此計算得x=80m135n18n(用含m、n的代數(shù)式表示).
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