根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，結論正確的是（　�。�
操作實驗現(xiàn)象結論
A向某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液產生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-或SO32-
B將某氣體通入品紅溶液溶液紅色褪去該氣體一定SO2
C把濕潤的碘化鉀--淀粉試紙放入某一紅棕色的氣體中試紙變藍色該氣體可能是NO2
D將通入SO2到酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D
考點：常見氣體的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：
分析：A．原溶液中可能含有銀離子，不等于含有硫酸根離子和亞硫酸根離子；
B．能使品紅溶液褪色的氣體有氯氣、二氧化硫、臭氧等；
C．使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍色的紅棕色的氣體可能是NO2；
D．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其有還原性，而不是漂白性．
解答： 解：A．生成的白色沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有Ag+，不一定含有SO42-、SO32-，故A錯誤；
B．二氧化硫能夠漂白品紅溶液，但是品紅溶液褪色的氣體不一定為二氧化硫，可能為氯氣、臭氧等，故B錯誤；
C．二氧化氮氣體在溶液中能夠氧化碘離子，所以該紅棕色氣體可能為二氧化氮，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為二者發(fā)生了氧化還原反應，而不是二氧化硫的漂白性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了常見氣體、離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見氣體、離子的性質及檢驗方法，明確具有離子存在時，確保檢驗方案的嚴密性，排除干擾離子，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如圖1：

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦酸浸前要粉碎成細顆粒的目的是
 
；
（2）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液呈強酸性，該過程中有如下反應發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+；2TiO2+（無色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O，加入鐵屑的作用是
 
；
（3）若焦炭足量，寫出④中發(fā)生的化學方程式
 
；
（4）依據(jù)表中信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4可采用
 
方法．
  TiCl4 SiCl2
 熔點/℃-25.0-68.8
 沸點/℃ 136.457.6
（5）成品TiCl4制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?nH2O，再經焙燒制得，請寫出TiCl4水解的化學方程式
 
．水解時需加入大量的水并加熱其原因為
 

（6）工業(yè)上也可由H4TiO4制得鈦白粉TiO2?TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的CaCl2，原理如圖2所示，陰極的電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、
用量筒量取一定量液體時，先從試劑瓶中直接倒入大部分試劑于量筒中，至接近刻度時改用如圖所示操作，逐滴加入至刻度
B、金屬鎂因保存不當造成失火可用細沙蓋滅，不能用泡沫滅火器
C、探究溫度對化學反應速率影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
D、可用熱氫氧化鈉溶液鑒別地溝油（餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油等）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗正確的是（　�。�
A、
裝置用于Na2SO3和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體
B、
裝置用于灼燒CuSO4?5H2O
C、
裝置用于收集氯氣并防止污染空氣
D、
裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、可用飽和溴水除去苯中的苯酚
B、丙烯加聚時可形成順反兩種聚合物
C、常壓下的沸點：1-丙醇＞乙醇＞丙烷
D、蔗糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法中，正確的是（　�。�
A、苯和乙烯都可以使得溴的四氯化碳溶液褪色
B、等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C、乙醇的酯化反應和酯的水解反應均屬于取代反應
D、聚乙烯可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患
B、聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通過加聚反應制得的
C、霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同
D、綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑作電極電解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通電一段時間后關閉電源，測得溶液的質量減少了13.4g．下列有關敘述正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、電解過程中流經外電路的電子數(shù)目為0.1NA
B、在標準狀況下，兩極共產生3.92L氣體
C、電解后溶液的pH為2（假設溶液體積不變）
D、加入13.8g Ag2CO3可將溶液徹底復原

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備重要化工原料CH3OH的反應之一為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．為了探究其反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在2L恒容密閉容器內250℃條件下，測得n（CO2）隨時間變化情況如表：
時間（s）012345
n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30
下列敘述正確的是（　　）
A、v（H2）=3v（CO2）、v逆（CO2）=v正（CH3OH）
B、升高溫度或減小壓強均可使平衡常數(shù)增大
C、0～3s內用H2表示的平均反應速率是0.05mol?L-1?s-1
D、增大CO2濃度或選擇適當?shù)拇呋瘎┚苁乖摲磻姆磻俾试龃螅移胶庀蛘磻较蛞苿?/span>

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