Question

19．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0  如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅ 時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． t₃ 時(shí)降低了壓強(qiáng)
• B． t₅ 時(shí)提高了溫度
• C． t₁-t₂ 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于 t₆時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)
• D． t₆ 時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低

Answer 1

分析 由圖可知，t₂時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑；
t₃時(shí)刻，改變體積，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故不可能為降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為減小壓強(qiáng)；
t₅時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為升高溫度．

解答 解：由圖可知，t₂時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑；
t₃時(shí)刻，改變體積，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故不可能為降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為減小壓強(qiáng)；
t₅時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為升高溫度；
A、t₃ 時(shí)減小了壓強(qiáng)，故A正確；
B、t₅改變條件為升高溫度，故B正確；
C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t₅改變條件為升高溫度，平衡常數(shù)減小，t₁-t₂ 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t₆時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、由上述分析可知，t₂時(shí)刻，使用催化劑，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，t₃時(shí)刻，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，t₅時(shí)刻，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率繼續(xù)降低，故在t₆時(shí)刻，X的轉(zhuǎn)化率最低，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率與時(shí)間圖象、影響反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度中等，注意根據(jù)正、逆速率判斷平衡移動(dòng)方法．