要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是（　�。�
A、用鐵粉代替鐵片
B、增大壓強
C、提高反應的溫度
D、增大鹽酸的濃度
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：增大鐵與鹽酸反應的速率，則增大接觸面積、酸的濃度、溫度等，該反應為溶液中的反應，受壓強影響不大，以此來解答．
解答： 解：A．用鐵粉代替鐵片，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故A不選；
B．該反應為溶液中的反應，受壓強影響不大，則增大壓強，不能增大Fe與鹽酸的反應速率，故B選；
C．提高反應的溫度，反應的速率加快，故C不選；
D．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應速率加快，故D不選．
故選B．
點評：本題考查影響反應速率的因素，明確溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積對反應速率的影響即可解答，并注意使用前提來解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、C、D、E、F五種有機物可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．已知：C的結(jié)構(gòu)簡式為，D能跟NaHCO3發(fā)生反應，D和E的相對分子質(zhì)量相等，F(xiàn)為無支鏈的化合物．
請根據(jù)圖回答問題：
（1）D的分子式是
 
．
（2）化合物C不能發(fā)生的反應是
 
（填字母序號）：
a．加成反應  b．取代反應  c．消去反應d．酯化反應  e．水解反應  f．還原反應
（3）反應①的化學方程式是
 
．
（4）將1L C蒸氣在一定量的O2中燃燒，當C與O2恰好反應完全時，相同條件下生成的混合氣體體積為aL（溫度高于100℃）．將此aL混合氣體通過足量堿石灰后，測得余下氣體體積為bL．若a-b=10，則C在O2中燃燒的化學方程式（C用化學式表示）是
 
．
（5）寫出同時符合下列三個條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．含有間位二元取代苯環(huán)結(jié)構(gòu) b．屬于酯類，且不屬于芳香酸的酯 c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以某石油裂解產(chǎn)品為起始原料進行有機合成，合成路線如圖所示：

已知：F的分子式為C4H6O2，G的分子式為（C4H6O2）n，H的分子式為（C2H4O）n．
又知：①2CH2=CH2+2CH3 CH2COOH+O2 
催化劑
2C5H8O2（丙酸乙烯酯）+2H2O．
②2個羥基連接同一原子上為自動脫去1分子水．
請回答下列問題：
（1）指出下列物質(zhì)所含官能團的名稱：D
 
，E
 
．
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，寫出H的名稱
 
．
（3）寫出相關反應的反應類型：①
 
、③
 
、⑥
 

（4）寫出相關反應的化學方程式：A→B：
 
F→G：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、2px2表示2px能級有兩個軌道
B、在CS2分子中α鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1
C、電子僅在激發(fā)態(tài)躍進到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜
D、表示一個某原子在第三電子層上有10個電子可以寫3s23p63d2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe2O3與H2反應會因溫度不同而可能生成Fe3O4．興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X．為探究X的組成，他們進行了如下實驗．
（1）甲同學認為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵．但乙同學不同意他的結(jié)論，原因是
 
．
（2）乙同學：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向濾渣加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色．通過現(xiàn)象分析，丙同學得出X的組成是Fe和Fe3O4．
①滴加KSCN溶液的目的是：
 

②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色．不出現(xiàn)血紅色的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）丁同學的實驗方案：

①操作Z是
 
．
②通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．
完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式．
 

（2）稱取1.840g
 
蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml．實驗中所需的定量儀器除滴定管、電子天平外，還有
 
．樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（保留3個有效數(shù)字）
（3）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響 （選填“偏  高”、“偏低”或“無影響”）
①定容時仰視儀器上的刻度線
 
；
②定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
 
．
③將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是中學化學中的常見物質(zhì)，也是工業(yè)上的重要原料．
（1）某學習小組欲制備少量的氨水，供選用的試劑有：①NH4Cl  ②（NH4）2CO3，提供的裝置如圖：

請回答下列問題：
①從提供的儀器中選擇并組裝一套合理、簡潔的實驗裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→
 
；
②裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）在一定溫度和催化劑作用下，氨被催化氧化成NO，NO極易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工業(yè)上利用該原理制備硝酸．
①寫出氨發(fā)生催化氧化反應的化學方程式
 
．
②在制取硝酸過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（寫化學式）
 
；若將氨氣通入硝酸中，反應后產(chǎn)物中含有的化學鍵類型有
 
．
③寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式
 
．
（3）為檢驗某種銨態(tài)氮肥，某同學進行了如下實驗：
①取少量氮肥樣品加熱，產(chǎn)生兩種氣體，一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，另一種能使澄清石灰水變渾濁；②取少量氮肥樣品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后無明顯現(xiàn)象．
則該氮肥的主要化學成分是
 
，該氮肥的溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Hg2+以及部分污泥，通過如圖1可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．

（1）步驟1的主要操作是
 
，步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）
 
．
（2）步驟2中在分離Hg和固體殘渣時，在封閉體系中加熱、冷凝回收的方法，原因是
 

（3）步驟2之后在B中加入液體混合物X（稀H2SO4和一種綠色氧化劑），反應方程式是
 
．
（4）在CuSO4溶液中加入適量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，寫出反應的離子方程式
 
．
（5）現(xiàn)以如圖2電解池裝置電解KI溶液：請回答：電解開始不久時，電解池中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①酸性溶液中：Al3+，NO3-，I-，S2-
②在pH=11的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥無色溶液中：K+，Cl-，Na+，H2PO4-，PO43-．
A、①②④⑤B、③⑥
C、②④⑤D、②④⑥

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