用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其他操作正確的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是（　　）
A、酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗
B、堿式滴定管未用標準堿液潤洗
C、滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出
D、讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后平視
考點：中和滴定
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)c（酸）=
c(堿)×V(堿)
V(酸)
分析，以此判斷濃度的誤差．
解答： 解：A．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗，則酸液被稀釋，若堿往酸中滴，造成消耗的V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=
c(堿)×V(堿)
V(酸)
，可知c（酸）偏�。蝗羲嵬鶋A中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（酸）=
c(堿)×V(堿)
V(酸)
可知c（酸）偏小，故A錯誤；
B．堿式滴定管未用標準堿液潤洗，堿液被稀釋，若堿往酸中滴，造成消耗的V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=
c(堿)×V(堿)
V(酸)
，可知c（酸）偏大；若酸往堿中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根據(jù)c（酸）=
c(堿)×V(堿)
V(酸)
可知c（酸）偏大，故B正確；
C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出，若堿往酸中滴，造成消耗的V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=
c(堿)×V(堿)
V(酸)
可知c（酸）偏��；若酸往堿中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根據(jù)c（酸）=
c(堿)×V(堿)
V(酸)
可知c（酸）偏大，故C錯誤；
D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后平視，若堿往酸中滴，導致的V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=
c(堿)×V(堿)
V(酸)
可知c（酸）偏��；若酸往堿中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根據(jù)c（酸）=
c(堿)×V(堿)
V(酸)
可知c（酸）偏大，
故D錯誤；
故選：B．
點評：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（酸）=
c(堿)×V(堿)
V(酸)
分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2
△
，物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會氧化為有害物質(zhì)GHB．如圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學反應．

請回答下列問題：
（1）寫出反應類型 反應①
 
 反應③
 
．
（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）寫出反應②的化學方程式
 
．
（4）寫出反應④的化學方程式
 
．
（5）反應④中除生成E外，還可能存在一種副產(chǎn)物 （含結(jié)構(gòu)），它的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）與化合物E互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為
 
（填寫字母）．
a．醇            b．醛        c．羧酸        d．酚．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由碳和氫兩種元素形成的是
 
．c分子的空間構(gòu)型為
 
；d分子的結(jié)構(gòu)簡式
 


（2）關(guān)于a分子有下列問題：
①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有
 
個．
②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是
 
．
③a與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2，當n=
 
時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是：
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色  
②苯中碳碳鍵的鍵長均相等  
③苯能在一定條件下跟H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷  
④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)  
⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色．
其中正確的是
 

（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH．試回答：
①乳酸分子中含有
 
和
 
兩種官能團（寫名稱）；
②乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為
 
；
③當乳酸和濃硫酸共熱時，能產(chǎn)生多種酯類化合物，寫出乳酸在一定條件下合成聚酯的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，灼燒至恒重時，質(zhì)量為21.2g．把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．灼燒后的殘渣能與2.0mol/L鹽酸恰好完全反應．試求：
（1）原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）所用鹽酸的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
B、53gNa2CO3固體含有的CO32-離子數(shù)為0.5 NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA
D、5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀HNO3完全反應，轉(zhuǎn)移電子一定均為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CO2和H2充入固定容積為2L的密閉容器中合成甲醇，發(fā)生反應如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
反應進行到60s末，達到平衡，測得CH3OH的物質(zhì)的量為1.2mol，則：
（1）用CH3OH表示60s內(nèi)的化學反應速率為
 
mol?L-1?s-1；
（2）降低容器的溫度，則反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），保持體積不變，充入Ar氣體使體系壓強增大，其反應速率
 
；
（3）以甲醇和氧氣為原料的燃料電池中，負極反應物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是A～O的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、F是金屬單質(zhì)，B、C、D、E、H、I、J、K常溫常壓下均為氣體，且B、C、D、E是單質(zhì)，I是一種紅棕色氣體，G是一種淡黃色固體，M的水溶液遇硫氰化鉀溶液顯紅色，J與K相遇會產(chǎn)生大量白煙．請回答下列問題：
（1）A為
 
，C為
 
，F(xiàn)為
 
；（均填名稱）
（2）寫出氣體E與N溶液反應的離子方程式
 

（3）寫出L與N溶液加熱反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、HCO
 
-
3
、I-
B、Ag+、K+、Cl-、NO
 
-
3
C、Mg2+、H+、SO
 
2-
4
、MnO
 
-
4
D、Ba2+、Na+、OH-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-Z均為常見物質(zhì)，A生活中不可缺少，B、E為氣體，C、F、M為金屬，G為無色液體，M在B氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，有些反應物或生成物已經(jīng)略去．

回答下列問題：
（1）A的化學式
 
．
（2）K與B反應的離子方程式
 

（3）D和F反應的化學方程式
 

（4）F→X的離子方程式
 

（5）Y→X的離子方程式
 

（6）Z的水溶液可以做凈水劑，用離子方程式表示原因：
 
．

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