2．下列有關(guān)硅元素、氯元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是（　�。�
①在常溫下，硅的化學性質(zhì)很活潑
②氯氣能與所有金屬化合，生成金屬氯化物
③硅酸鈉可以用來制備硅膠和木材防火劑
④漂粉精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣．
A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④

分析 ①硅最外層為4個電子，不容易得也不容易失去電子，性質(zhì)穩(wěn)定；
②干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)；
③硅酸鈉不燃燒；
④漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是次氯酸鈣．

解答 解：①硅最外層為4個電子，不容易得也不容易失去電子，性質(zhì)穩(wěn)定，而不是活潑，故錯誤；
②干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，所以常溫下并不是所有金屬，故錯誤；
③硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，硅酸鈉不燃燒，可做木材防火劑的原料，故正確；
④漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是次氯酸鈣，故錯誤；
故選：B．

點評 本題考查硅和氯的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．鐵是重要的金屬材料，鐵生銹的現(xiàn)象隨處可見．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題．
（1）鐵制品在潮濕的空氣中容易形成鐵銹．相關(guān)的電極反應(yīng)式：負極：Fe-2e-=Fe2+
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；得到的氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，該反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 氫氧化鐵分解，形成鐵銹．
（2）圖1下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（3）電鍍是一種常用的防止金屬腐蝕的方法．
①利用圖2裝置可在鐵件的表面鍍銅：A電極對應(yīng)的金屬是銅，B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②若要在鐵件表面鍍Al，用AlCl3溶液作電解液是否可行，并簡述原因．由于溶液中的氫離子比氯離子的氧化性強，所以陰極放出氫氣，不能析出鋁單質(zhì)
③離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系．由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鐵制品上電鍍鋁．已知電鍍過程中不產(chǎn)生其它離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量比為11：16B．密度比為11：16C．體積比為11：16D．分子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3雜化、sp雜化
（4）碳原子2p能級上的2個電子不相同的方面是c（選填序號）．
a．能量    b．電子云形狀    c．電子云伸展方向    d．自旋狀態(tài)
（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵．不考慮空間構(gòu)型，2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（6）14N原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，請解釋在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很小；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，核對外層電子的引力越大，原子半徑越小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示（乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3）

根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：
（1）寫出負極的電極反應(yīng)：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（2）氫氧化鈉主要在鐵極（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)生成．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
（4）反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（5）若在標準狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g．
（6）若將丙裝置改成在標準狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時的離子反應(yīng)方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；當電解適當時間后斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補充22.2g固體Cu2（OH）2CO3即可使電解液恢復到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是0.1mol/L；若將丙設(shè)計成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動，請用簡要的語言敘述：將陽極粗銅改成純銅，將陰極純銅改成鍍件．
（7）若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．已知A、B、C、D均為中學化學中常見物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）

（1）若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則A是Na（填化學式）；C與一種常見液體反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A為常見的強堿，B、C是廚房里兩種常見物質(zhì)，D為大氣成分之一，且A與C能反應(yīng)生成B，則D的化學式是CO2；A與過量的D反應(yīng)生成C的離子方程式是OH-+CO2=HCO3-．
（3）若A在常溫下為黃綠色氣體單質(zhì)，D為日常生活中常見金屬單質(zhì)，且A與C能反應(yīng)生成B，則A與C反應(yīng)生成B的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；實驗室制取A的化學方程式是MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑制作硝酸銅，為節(jié)約原料降低成本和防止污染環(huán)境，請你用所學的知識設(shè)計出最適宜的方法：Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2（用化學用語描述流程，例如：X→Y→Z→…），寫出對應(yīng)的化學方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．
（2）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）除去Na2CO3固體中混入的NaHCO3雜質(zhì)對應(yīng)的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）除去鐵粉中混有鋁粉對應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
（5）濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（6）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4L
B．將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合時物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液時物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成沉淀39g，求加入NaOH的物質(zhì)的量？

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