X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)： 下列說(shuō)法不正確的是
[     ]

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氫氧化鈉 ，則X與Z可反應(yīng)生成Y
C．若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸
D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強(qiáng)酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
  • 創(chuàng)優(yōu)教學(xué)中考必備中考試題精選系列答案
  • 開(kāi)心快樂(lè)假期作業(yè)寒假作業(yè)西安出版社系列答案
  • 中考航標(biāo)系列答案
  • 久為教育8年沉淀1年突破系列答案
  • 試題探究中考全程復(fù)習(xí)指導(dǎo)系列答案
  • 河北考王贏在中考系列答案
  • 鴻鵠志文化期末沖刺王寒假作業(yè)系列答案
  • 名題教輔寒假作業(yè)快樂(lè)銜接武漢出版社系列答案
  • 走進(jìn)名校天府中考一本通系列答案
  • QQ教輔中考題庫(kù)系列答案
    • 年級(jí) 高中課程 年級(jí) 初中課程
    高一 高一免費(fèi)課程推薦！ 初一 初一免費(fèi)課程推薦！
    高二 高二免費(fèi)課程推薦！ 初二 初二免費(fèi)課程推薦！
    高三 高三免費(fèi)課程推薦！ 初三 初三免費(fèi)課程推薦！
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

    甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質(zhì)，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，W能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，工業(yè)上常用W來(lái)制取Z，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）X中化學(xué)鍵類(lèi)型為
    離子鍵、非極性鍵
    離子鍵、非極性鍵
    ．實(shí)驗(yàn)室制備W的化學(xué)方程式為
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）將題小粒甲投入FeCl3溶液中，可觀察到的主要現(xiàn)象是
    鈉融化為小球，在液面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
    鈉融化為小球，在液面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
    ．
    （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    ①工業(yè)上用W制取Z：
    4NH3+5O2
    催化劑
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化劑
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；
    ②Y與水反應(yīng)生成丁：
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    ．在②中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
    1：1
    1：1
    ．
    （4）在綠礬形成的溶液中加入適量的X，二者恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：
    4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    ．
    （5）工業(yè)上制備W的條件為
    高溫、高壓和催化劑
    高溫、高壓和催化劑
    ，選擇該條件的理由是
    氮?dú)夥肿又写嬖谌I，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學(xué)反應(yīng)速率，選擇高壓是為了加快反應(yīng)速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率
    氮?dú)夥肿又写嬖谌I，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學(xué)反應(yīng)速率，選擇高壓是為了加快反應(yīng)速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （2012?唐山二模）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

    （2013?菏澤二模）X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．   
    （1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液．X與少量W反應(yīng)生成Z的離子方程式為
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    ，向Y溶液中加入某種試劑
    硫氰化鉀
    硫氰化鉀
    （填試劑名稱(chēng)），若溶液出現(xiàn)血紅色，即可判斷Y溶液中陽(yáng)離子的存在．
    （2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，寫(xiě)出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將Z的水溶液露置于空氣中，溶液的PH變化是
    變小
    變小
    （填“變大”、“變小”、“不變”．不考慮水的揮發(fā)），其原因是
    亞硫酸根離子有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH變小
    亞硫酸根離子有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH變小
    （用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明，并寫(xiě)出離子方程式）
    （4）室溫下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲線如2圖所示，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是
    c
    c
    點(diǎn)；a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；取少量c點(diǎn)溶液于試管中，再滴加0.1mol/L鹽酸至中性，此時(shí)溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
    c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    精英家教網(wǎng)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）
    A、原子半徑：W＞Z＞Y＞XB、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Z＞W(wǎng)＞XC、4種元素的氫化物中，Z氫化物最穩(wěn)定D、W單質(zhì)與水反應(yīng)，生成一種有漂白性物質(zhì)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    精英家教網(wǎng)如圖是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
    A、X元素最多可形成六種氧化物B、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的C、X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)D、Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊(cè)答案