下列說法正確的是（ �。�
| A、硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中 |
| B、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體 |
| C、用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 |
| D、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca（OH）2 |
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用,膠體的重要性質(zhì),硅和二氧化硅
專題：
分析：A．自然界中不存在單質(zhì)硅；
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液生成Fe（OH）3沉淀；
C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，反應(yīng)較水與電石的反應(yīng)緩慢；
D．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣和碳酸鈉．
解答：
解：A．硅為親氧元素，自然界中不存在單質(zhì)硅，故A錯(cuò)誤；
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液生成Fe（OH）3沉淀，制備氫氧化鐵膠體，因在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故B錯(cuò)誤；
C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，反應(yīng)較水與電石的反應(yīng)緩慢，故C正確；
D．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣和碳酸鈉，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)、膠體的制備、反應(yīng)速率的調(diào)控等，為高考常見題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)性質(zhì)，應(yīng)從結(jié)構(gòu)出發(fā)學(xué)習(xí)元素及化合物，已知A，B，C，D是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的四種常見元素，基態(tài)A原子核有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)C原子的最外層電子排布式為nS
nnP
n+2，D的核電荷數(shù)等于A和B核電荷數(shù)之和的2倍，D與A形成的合金為目前用量最多的金屬材料．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式是
（2）H-A，H-B，H-C三種共價(jià)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是
（要求用實(shí)際元素符號(hào)表示出該鍵）
（3）B的最簡(jiǎn)單氫化物的空間構(gòu)型為
，它與H
+結(jié)合后可形成Q離子，下列有關(guān)它形成Q離子的過程的敘述中錯(cuò)誤的是
a．中心原子雜化類型發(fā)生了變化
b．離子中鍵角發(fā)生了變化
c．粒子空間構(gòu)型發(fā)生了變化
d．Q中的化學(xué)鍵鍵能不同
（4）A，B，C元素原子的第一電離能從高到低的順序是
（用實(shí)際元素符號(hào)表示），這種排序的主要原因是
（5）A，B兩元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?div id="k7u92xm" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（用化學(xué)式表示）其主要原因是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：則下列說法正確的是（ �。�
| A、西維因是一種芳香烴 |
| B、西維因分子中所有碳原子一定共面 |
| C、可用FeCl3溶液檢驗(yàn)西維因是否發(fā)生水解 |
| D、在Ni催化下1mol西維因最多能與6molH2加成 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的附著物，設(shè)計(jì)了如下過程：
Ⅰ．有關(guān)資料
銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下：
| 物質(zhì) | 顏色、性質(zhì) | | 物質(zhì) | 顏色、性質(zhì) |
| 氫氧化銅Cu（OH）2 | 藍(lán)色固體不溶于水 | 硫酸銅（CuSO4） | 溶液呈藍(lán)色 |
| 氧化亞銅（Cu2O） | 紅色固體不溶于水 | 氯化銅（CuCl2） | 溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色 |
| 氯化亞銅（CuCl） | 白色固體不溶于水 | 堿式氯化銅 | 綠色固體不溶于水 |
Ⅱ．探究實(shí)驗(yàn)
（1）提出假設(shè)：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu
2O；②根據(jù)以上資料，白色物質(zhì)化學(xué)式可能為
．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
取電解CuCl
2溶液后的陰極碳棒附著物，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質(zhì)有無(wú)Cu
2O？
（填“有”或“無(wú)”），請(qǐng)簡(jiǎn)要說明的理由：
；
②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在，寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（3）由以上實(shí)驗(yàn)分析可知：電解CuCl
2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu
2++2e?Cu和
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖所示，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、B、C處分別充入等質(zhì)量的X、H
2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、C內(nèi)的氣體密度相等，下列說法正確的是（ �。�
| A、X的相對(duì)分子質(zhì)量等于Y的相對(duì)分子質(zhì)量 |
| B、X的相對(duì)分子質(zhì)量比Y的相對(duì)分子質(zhì)量小 |
| C、氣體的體積：V（X）＞V（H2）＞V（Y） |
| D、物質(zhì)的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ �。�
| A、2NO2?N2O4 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） |
| B、C（s）+CO2?2CO （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） |
| C、N2+3H2?2NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） |
| D、H2S?H2+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)p
1＞p
2，x軸表示溫D23mtt1C23mt度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（ �。�
| A、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
| B、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| C、a＞b |
| D、無(wú)法確定a、b的大小 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
三氟化氮（NF
3）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO
3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為
．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
．若反應(yīng)中生成0.2mol HNO
3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
個(gè)．
（3）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH
3+3F
2=NF
3+3NH
4F 據(jù)題意推測(cè) NF
3，F(xiàn)
2，NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?div id="y7u7gtp" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（4）NF
3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF
3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是
．
（5）一旦NF
3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO
2、NaF、H
2O外，還肯定有
（填化學(xué)式）．
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中考利劍中考試卷匯編系列答案