14．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．KHSO4?K++H++SO42-
C．Al（OH）3?Al3++3OH-D．HClO═H++ClO-

分析 分清電解質(zhì)強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，應(yīng)等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱酸的酸式根離子不能拆，據(jù)此解答．

解答 解：A．硫化氫為多元弱酸分步電離以第一步為主，電離方程式：H2S?H++HS-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)，電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)，電離方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，故C正確；
D．次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)，電離方程式：HClO?H++ClO-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，注意電離方程式遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液肯定呈酸性的是( )

A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無色的溶液

C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ．CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.0030 mol/（L•min）．
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應(yīng)的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                                    B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大           D．再充入1mol CO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
1150$\frac{1}{3}$0.1
2a$\frac{1}{3}$5
3350b5
A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=150、b=$\frac{1}{3}$．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，圖2是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=0.1MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用太陽能電解水可獲得最理想的單質(zhì)燃料X，但運(yùn)輸極不方便，國(guó)外試用了如下的方法把X轉(zhuǎn)變成便于運(yùn)輸?shù)募状既剂希粚⒖諝馔ㄟ^極濃的NaOH溶液中，此時(shí)空氣中的Y有70%被吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)檎}Z，當(dāng)Z達(dá)到飽和后即加入硫酸，此時(shí)溶液會(huì)放出純凈的氣體Y．一定條件下通過X與Y反應(yīng)生成甲醇．試回答以下問題：
（1）Z是Na2CO3（寫化學(xué)式），X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2O=CH3OH+H2O．
（2）溫度仍為120℃，活塞可左右自由滑動(dòng)并且導(dǎo)熱，起始時(shí)Ⅰ中X為n mol，Y為6.5 mol，CH3OH（g）和D各為2 mol；Ⅱ中A、B、C各為4 mol．當(dāng) n 在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度（Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等），使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．回答下列問題：
①若 n=2.5mol，則1中起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．欲使起始時(shí)反應(yīng)向該方向進(jìn)行，則 n 的取值范圍是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分別取3.0和4.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是溫度不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線b （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是AB．
A．起始充入的CO為1mol   
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12L2•mol-2．若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)槠胶獠灰苿?dòng) （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＞p2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題．

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCl2．
（2）在蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是AD
A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱
C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱
（3）該方案的明顯失誤是因?yàn)槟骋徊皆O(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案可以設(shè)計(jì)為應(yīng)先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A的質(zhì)量．
（5）請(qǐng)按要求寫出下列離子方程式：
生成沉淀A：Ba2++CO32-═BaCO3↓
沉淀A與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1，X和Y中電負(fù)性較大的是Cl（填元素符號(hào)）．
（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中大球代表的離子是O2-（填離子符號(hào)）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4
（6）若晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，則R2M晶體的密度為=$\frac{248}{{{N}_{A}×a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．潛艇中常用的供氧劑是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2OC．Na2O2D．KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到出
B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
C．配置0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)可以加熱

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