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【題目】工業(yè)制HNO3的過程中排放的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。若同溫同壓下NO2與NO的體積之比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（ ）

A.1：1B.1：3C.2：1D.3：1

【答案】B

【解析】

A. 根據可知，當NO2與NO的體積之比為1：1時，恰好被完全吸收，故A項不符合題意；

B. 當NO2與NO的體積之比為1：3時，一氧化氮過量，多余的一氧化氮不能被氫氧化鈉溶液吸收，故B項符合題意；

C、D. 當NO2與NO的體積之比為2：1或3：1時，反應后二氧化氮有剩余，由可知，多余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液完全吸收，故C、D項不符合題意；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（　�。�

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化合物的種類很多，分類依據也很多。、、、、、、是七種常見的含硫化合物。某同學按以下思路進行探究：

(1)分類：若按酸、堿、鹽、氧化物進行分類，則七種物質中屬于鹽的共有______種；若將硫元素化合價相同的物質分為一類，則這七種物質可分為______類。

(2)完成下列含硫化合物間的轉化，寫出相應的化學方程式（試劑可任選）。

：______。

：______。

：______。

(3)為減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用還原得到單質硫的方法來除去。該反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結論正確的是

A. 反應物濃度：a點小于c點

B. 該反應的正反應為放熱反應

C. c點達到平衡狀態(tài)

D. Δt1＝Δt2時，H2的產率：a～b段大于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。

（1）甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅。

①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式_________________________________________。

②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現出的化學性質主要有__________________________。

③儀器c中收集的氣體主要是_______________________。（填分子式）

④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是______g。

（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。

①反應結束后的溶液中NO3-的物質的量的取值范圍是___________（用含a的代數式等表示）

②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n（Fe3+）∶n（Fe2+）為3∶1，則b∶a的值為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2LNO2完全溶于水，轉移電子數為0.5NA

B.20gD2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數為10NA

C.一定溫度下，1molH2和足量碘蒸氣反應產生的H－I鍵數目為2NA

D.標準狀況下，22.4L的HF中含有的原子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：

已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。

（1）試管c和b對比，推測試管c的現象是_____________________。

（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。

（3）對比試管a、b、c的實驗現象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；

（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4的實驗現象，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式_________。

（5）小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。

實驗

ⅰ

ⅱ

ⅲ

ⅳ

是否加入Fe2(SO4)3

否

否

加入5g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

電極材料

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨

陰極為石墨，陽極為鐵

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

20.8

57.3

①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應式是________________。

②實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1 L FeCl3與CuCl2的混合溶液（其中Cu2+濃度為0.05 mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反應后過濾，剩余固體質量為6.0 g，向濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4 g沉淀。下列說法正確的是

A.剩余固體為CuB.加入Fe粉的質量為8.4 g

C.原溶液中Fe3+濃度為0.3 mol·L－1D.反應后溶液中Fe2+濃度為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分為，其中硫元素為價）在高溫條件下和氧氣反應制備：，該反應中被氧化的元素是______（填元素符號）。當該反應轉移電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為______。

（2）實驗室中用下列裝置測定被催化氧化為的轉化率。（已知的熔點為，假設氣體進入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中的影響）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：______。

②當停止通入，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。

③實驗結束后，若裝置增加的質量為mg，裝置中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數式表示，不用化簡）。

（3）某學習小組設計了如圖所示裝置來驗證二氧化硫的化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為______。

②為驗證二氧化硫的還原性，反應一段時間后，取試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀

上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管中發(fā)生反應的離子方程式為______。

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