Question

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是

A．微粒半徑：Z2+＞W(wǎng)2-＞R-

B．對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R

C．W與X、W與Z形成的化合物晶體類型相同

D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)題意可知X是H；Y是C；Z是Mg；W是S；R是Cl。A．對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。所以微粒半徑：W2-＞R-＞Z2+，錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：R>W，所以對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)，錯(cuò)誤；C．W與X形成的化合物H2S是共價(jià)化合物，固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，W與Z形成的化學(xué)物MgS是離子化合物，在固態(tài)時(shí)是離子晶體，二者的晶體類型不同，錯(cuò)誤；D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2CO3是弱酸，正確。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及位置的關(guān)系的知識(shí)。