Question

已知電極材料：鐵．銅．銀．石墨．鋅．鋁，電解質溶液：氯化銅溶液．硫酸鐵溶液．鹽酸。按要求回答下列問題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用，請說明原因。__________。
（2）若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線構成原電池，請寫出電極反應式，負極                  ，正極                  。
（3）若總反應為：Cu+2H⁺= Cu²⁺+H₂，判斷該裝置屬于原電池還是電解池？____。畫出對應的裝置圖，標出電極材料和電解質溶液。_____

Answer 1

（共7分）（1）形成原電池加速鋁導線的腐蝕      （2分）
（2）Cu-2 e^-= Cu²⁺，2Fe³⁺ +2 e^-=2Fe²⁺     （每空1分）
（3）電解池 （1分）陽極銅，陰極碳棒，稀硫酸作電解液  （2分,其他合理情況給分））

試題分析：（1）由于銅導線和鋁導線連接在一起使用容易形成原電池，加速鋁導線的腐蝕。
（2）銅是金屬，石墨是非金屬，則銅是負極失去電子。石墨是正極，溶液中的鐵離子在正極得到電子，所以電極反應式是負極：Cu-2 e^-= Cu²⁺；正極：2Fe³⁺ +2 e^-=2Fe²⁺。
（3）銅酸反應得不到氫氣，屬于非自發(fā)的，所以要實現(xiàn)該反應，所以通過電解池。其中銅和電源的正極相連，做陽極。電解質溶液是稀硫酸，而陰極材料可以是碳棒。
點評：該題是高考中的常見題型和主要的考點，屬于中等難度的試題。試題設計新穎，基礎性強，在注重對學生基礎知識訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)。該的關鍵是明確原電池和電解池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提升學生的學科素養(yǎng)。