鋰電池中Li+遷移需要一種高分子化合物作為介質(zhì)，合成該高分子化合物的單體（化合物V）的反應如下：

化合物I的合成路線如下：
C4H8
Br2/CCl4
C4H8Br2
NaOH/H2O
IV
O2Cu
Ⅲ
O2/催化劑
Ⅱ
一定條件
Ⅰ
（1）化合物I的分子式為
 
；化合物V中含氧官能團的名稱為
 
．
（2）C4H8呈鏈狀，其結構中有一個碳原子上沒有氫原子，寫出由Ⅳ→Ⅲ反應的化學方程式
 
．
（3）Ⅱ的一種同分異構體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反生成五元環(huán)狀化合物，寫出該同分異構體的結構簡式
 
，由II→I的反應類型為
 
．
（4）苯酚也可與發(fā)生類似反應①的反應，試寫出其中一種產(chǎn)物的結構簡式
 
．
考點：有機物的合成
專題：
分析：由轉(zhuǎn)化關系可知，轉(zhuǎn)化過程中碳骨架結構不變，由I的結構簡式可知C4H8為CH2=C（CH3）2，與溴發(fā)生加成反應生成BrCH2CBr（CH3）2，再發(fā)生鹵代烴的水解反應生成Ⅳ為，Ⅳ發(fā)生催化氧化生成Ⅲ為，Ⅲ進一步發(fā)生氧化反應生成Ⅱ為，Ⅱ發(fā)生消去反應生成Ⅰ，則Ⅰ為，據(jù)此解答．
解答： 解：由轉(zhuǎn)化關系可知，轉(zhuǎn)化過程中碳骨架結構不變，由I的結構簡式可知C4H8為CH2=C（CH3）2，與溴發(fā)生加成反應生成BrCH2CBr（CH3）2，再發(fā)生鹵代烴的水解反應生成Ⅳ為，Ⅳ發(fā)生催化氧化生成Ⅲ為，Ⅲ進一步發(fā)生氧化反應生成Ⅱ為，Ⅱ發(fā)生消去反應生成Ⅰ，則Ⅰ為，
（1）由Ⅰ為，可知其分子式為C4H6O2；由化合物V的結構可知，其含氧官能團的為：酯基、羥基，故答案為：C4H6O2；酯基、羥基；
（2）由Ⅳ→Ⅲ反應的化學方程式為，
故答案為：；
（3）Ⅱ（）的一種同分異構體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構體的結構簡式為HOCH2CH2CH2COOH，由Ⅱ→Ⅰ是醇發(fā)生的消去反應，故答案為：HOCH2CH2CH2COOH；消去反應；
（4）苯酚也可與發(fā)生類似反應①的反應，產(chǎn)物的結構式為，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的推斷與合成，注意利用I的結構與轉(zhuǎn)化關系中碳骨架不變確定烯烴的結構簡式，再結構反應條件進行推斷，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)放在空氣中，不會發(fā)生變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A、Na
B、NaCl
C、NaOH
D、Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、碳酸鎂和鹽酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
D、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素顯-2價，鐵元素顯+2價）．實驗室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖1：
已知：CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
Cu+FeS+SO2 ；FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑   
（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在
 
（填儀器名稱）中焙燒．
（2）將反應過程中產(chǎn)生的SO2和H2S通入如圖2所示裝置中檢驗它們的性質(zhì)．該實驗證明SO2具有
 
性和
 
性．
（3）欲選用如下部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→
 
．
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是
 
．
④向濾液A中通入Cl2，某同學取通入Cl2后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明Cl2的氧化性比Fe3+強的結論．該實驗設計是否合理
 
（填“是”或“否”），請用簡要文字解釋你的理由
 
．
（4）若使用20g黃銅礦粉末可制得8g Fe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)是
 
 （假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以明礬石[主要成分為K2SO4?Al2（SO4）3?2A12O3?6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3?18H2O]和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的實驗流程如圖所示：

兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如表：
物質(zhì)α-Al2O3γ-Al2O3
性質(zhì)不溶于水和酸不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為α-Al2O3
Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如表：
     溫度/℃
溶解度/g		020406080100
Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0
明礬3.05.911.72571154
（1）“焙燒”溫度過高，會導致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是
 
．
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①
 
；②
 
；③過濾、洗滌、干燥．
（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3?18H2O質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟為（EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質(zhì)的量之比1：1進行反應）：
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL水中．
步驟2：加入c1mol?L-1 EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol?L-1 Pb（NO3）2標準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗V2mL Pb（NO3）2標準溶液．
①步驟2中“稀釋至100mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中Al2（SO4）3?18H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（用含字母的代數(shù)式表示）．
（4）鋁的陽極氧化法是把鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，施加陽極電壓進行電解，在鋁的表面形成一層致密的氧化膜．
①電解過程中陽極的電極反應為
 
．
②取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
 
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A（肉桂酸甲酯）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．它的核磁共振氫譜圖上有6個峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3．它的紅外光譜如下圖：

Ⅰ．A的結構簡式是
 
．
Ⅱ．用A為原料合成高分子化合物H的路線如下
回答下列問
（1）B含有的官能團名稱是
 

（2）D的分子式為
 

（3）請寫出同時滿足下列條件下C的所有同分異構體的結構簡式：
①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對位二元取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構．
 

（4）請寫出G生成H的化學方程式
 

（5）溴苯與丙烯酸甲酯在氯化鈀催化下可直接合成A，為了促進反應的進行，通常可加入一種顯
 
（填字母）的物質(zhì)．
（A）弱酸性         （B）弱堿性         （C）強酸性        （D）強堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烯烴可發(fā)生如下反應：

A、B、C、D、E、F、G分別表示一種有機物，其中G是一種高聚物，其合成線路圖

（1）中含有的官能團的名稱是
 
．
（2）B反應生成C的化學方程式為
 
．
（3）E的結構簡式為
 
．G的結構簡式為
 
．
（4）上圖所示反應中屬于加成反應的共有
 
個．
（5）化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：
 
．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有14.7g Mg、Al合金，將其全部溶于500mL 6mol/L的鹽酸中，充分反應后，再加入400mL 8mol/L的NaOH溶液，有26.3g沉淀析出，合金中Mg、Al的質(zhì)量分別是①10.9g、3.8g；②7g、7.7g；③1.2g、13.5g；④8g、6.7g．（　　）
A、只有①B、只有③
C、①④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：

上述合成塔和接觸室中的反應分別為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
（1）進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是
 
．
（2）采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是
 
（填寫序號）．
①硫酸工業(yè)     ②合成氨工業(yè)     ③硝酸工業(yè)      ④氯堿工業(yè)
（3）根據(jù)化學平衡移動原理來確定的條件或措施有
 
（填寫序號）．
①合成氨工業(yè)在高壓下進行；      
②硫酸工業(yè)的催化氧化在常壓下進行；
③合成氨工業(yè)及時將氨液化分離；  
④硫酸工業(yè)凈化后的爐氣中含有過量空氣；
⑤硫鐵礦石加入沸騰爐之前先粉碎；
⑥吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
⑦合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑；
⑧合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都用適宜的溫度
（4）硫酸工業(yè)尾氣直接排放到空氣中會造成環(huán)境污染，其后果主要是
 
．處理硫酸工業(yè)尾氣的一種常用方法是“氨-酸”法，寫出這種尾氣處理方法的化學方程式
 
．有人研究用Na2SO3作為治理SO2污染的一種新方法，該方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品．這種尾氣處理方法與“氨一酸”相比的優(yōu)點是
 
．
（5）若經(jīng)凈化、干燥處理后進入接觸室的氣體體積組成是：SO2 7%，O2 11%，N2 82%，從接觸室出來的氣體中SO3的體積分數(shù)為7%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留三位有效數(shù)字）．

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