Question

9．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 4.6g 由NO₂和N₂O₄組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3N_A
• B． 7.4g 丁醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為1.3N_A
• C． 鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，生產(chǎn)0.1mol NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D． 0.2 g $D_2^{16}O$中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)均為0.1N_A

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂；
B、求出丁醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丁醇中含14mol共價(jià)鍵；
C、反應(yīng)中氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
D、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè)來(lái)分析．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故4.6g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含0.3N_A個(gè)原子，故A正確；
B、7.4g丁醇的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共價(jià)鍵，故0.1mol丁醇中含1.4N_A個(gè)共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)中氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析，故當(dāng)生成0.1molNO時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3N_A個(gè)，故C正確；
D、0.2g重水的物質(zhì)的量為0.01mol，而重水中含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè)，故0.01mol重水中含中子、質(zhì)子和電子均為0.1N_A個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．