10．為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：

（1）上述3個裝置中，不能證明”銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是Ⅲ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是左端液柱降低，右端液柱升高，說明該反應屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗（反應在甲中進行）．
①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；
②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水可能是放熱反應（填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”），理由是某些物質(zhì)（如氫氧化鈉）溶于水放熱，但不是化學反應．
（4）至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放熱反應還是吸熱反應．方法①：選擇上述裝置Ⅰ（或Ⅱ）（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

分析 （1）裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無法判斷該反應是吸熱還是放熱反應；
（2）酸堿中和反應為放熱反應，反應放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體體積增大，據(jù)此判斷U型管中液面的變化；
（3）鈉與水的反應為放熱反應，溫度升高導致大試管中氣體受熱壓強增大，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強減小，導管中會形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學變化，則不一定屬于放熱反應；
（4）利用裝置Ⅰ或Ⅱ都可以驗證該反應為放熱反應；棉花燃燒，證明反應中放出大量熱，該反應為放熱反應．

解答 解：（1）裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，
故答案為：Ⅲ；
（2）氫氧化鋇與硫酸反應屬于中和反應，中和反應都是放熱反應，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案為：左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；
（3））①若M為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應為放熱反應，放熱的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生；
故答案為：產(chǎn)生氣泡；
②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說明M溶于水放出熱量，由于放熱反應一定屬于化學變化，而有熱量放出的反應不一定為化學變化，所以不一定屬于放熱反應，某些物質(zhì)（如氫氧化鈉）溶于水放熱，但不是化學反應，
故答案為：可能是放熱反應；某些物質(zhì)（如氫氧化鈉）溶于水放熱，但不是化學反應；　　
（4）至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放熱反應還是吸熱反應：方法①：選擇上述裝置Ⅰ（或Ⅱ）進行實驗，Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低，右端液柱升高（或燒杯中導管中有氣泡放出），證明該反應為放熱反應；
方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應是放熱反應，
故答案為：Ⅰ（或Ⅱ）；放熱．

點評 本題考查化學反應中的熱效應，題目難度中等，注意掌握探究反應熱效應的常用方法，試題有利于培養(yǎng)學生實驗綜合分析能力，特別是實驗的評價和根據(jù)實驗現(xiàn)象推理的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有機物A、B、C互為同分異構體，分子式為C5H8O2，有關的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

已知：①A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應；②B為五元環(huán)酯．
③
回答問題
（1）B、H結(jié)構簡式為、．
（2）F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構簡式為．
（3）E不能發(fā)生的反應有③
①取代反應  ②加成反應  ③銀鏡反應  ④水解反應
⑤酯化反應  ⑥聚合反應  ⑦氧化反應  ⑧還原反應
（4）寫出A→I的反應方程式（只寫①條件下的反應）：OHCCH2CH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）M是D的同分異構體，且符合以下條件：
①分子中只有一個甲基；  ②能發(fā)生銀鏡反應；  ③有四種不同化學環(huán)境的氫原子，
寫出M的結(jié)構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．△H＞0、△S＞0的反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行
B．反應NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1之所以能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均不能單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
D．在其它外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol•L-1NaOH溶液、0.55mol•L-1鹽酸，實驗尚缺少的玻璃儀器是量筒和溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否）．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL
0.50 mol•L-1
NaOH溶液		50 mL
0.55 mol•L-1
HCl溶液		20℃23.2℃ 
②50 mL
0.50 mol•L-1
NaOH溶液		50 mL
0.55 mol•L-1
HCl溶液		20℃23.4℃
已知：Q=cm△t，c為4.18J•℃-1•g-1，各溶液的密度均為1g•cm-3．
①通過計算得到中和熱△H=-55.2kJ/mol（保留一位小數(shù)）．
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
（4）若用0.60mol•L-1NaOH溶液代替0.50mol•L-1NaOH溶液做實驗，對測定結(jié)果無（填“有”或“無”，下同）影響；若用0.55mol•L-1醋酸代替0.55mol•L-1鹽酸做實驗，對測定結(jié)果有影響．
（5）計算結(jié)果發(fā)現(xiàn)本次實驗測定值與正確值57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是②③（填序號）操作：
①量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) 
②用溫度計測定NaOH溶液的溫度后直接測定鹽酸的溫度  
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)原子結(jié)構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
B．IA族與ⅦA族元素間可形成離子鍵也可形成共價鍵
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反應，下列條件能加快化學反應速率的是（　　）
A．升高溫度B．加水C．改用98%的濃硫酸D．加入NaHCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是（　　）
A．離子半徑：X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，0.02mol•L-1NaHSO3溶液的pH=3．下列說法正確的是（　　）
A．加水稀釋10倍后，溶液的pH=4
B．c（SO32-）+c（OH-）=c（H2SO3）+c（HSO3-）
C．2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.02mol•L-1
D．$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$約為5×10-5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應一定能自發(fā)進行的是（　　）
A．放熱反應B．熵增加的反應
C．熵增加的吸熱反應D．熵增加的放熱反應

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