下列敘述中正確的是                                                 

   A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

   B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3＋水解

   C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)

   D．反應(yīng)2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＞0


【知識(shí)點(diǎn)】沉淀轉(zhuǎn)化、水的離子積、化學(xué)反應(yīng)的方向

【答案解析】AB  解析：A、鍋爐中沉積的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化成CaCO3，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除，故A正確；B正確；C、向純水中加入鹽酸，水的離子積不變，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)是熵減的反應(yīng)，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0，故D錯(cuò)誤；

故答案選AB

【思路點(diǎn)撥】本題主要考查沉淀轉(zhuǎn)化、水的離子積、化學(xué)反應(yīng)的方向，記住向純水中加入鹽酸水的離子積不變，因?yàn)樗碾x子積只與溫度有關(guān)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下框圖中A～M是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。     

  （1）B的化學(xué)式______；

（2）19.5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；

（3）寫(xiě)出物質(zhì)C的電子式           ；

（4）寫(xiě)出②、③反應(yīng)的離子方程式②                ，③                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中國(guó)西部地區(qū)自然資源豐富，在礦產(chǎn)資源中，鈦、銅、汞、鉛、鋅等30多種礦產(chǎn)儲(chǔ)量居全國(guó)第一，攀枝花的礬鈦鐵礦、云南的錫礦等在全國(guó)占十分重要的地位。

    （1）礬鈦鐵礦的主要成分可用化學(xué)式VaTibFecOx來(lái)表示，其中V顯+5價(jià)，Ti顯+4價(jià)，F(xiàn)e顯+3價(jià)，則x的值是________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

    （2）經(jīng)分離礬鈦鐵礦石最終可得V2O5、TiO2等物質(zhì)，試寫(xiě)出V2O5跟Al粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

    （3）已知TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置利用上述反應(yīng)以制得TiCl4，裝置中尾氣處理部分如圖（Ⅰ）所示，瓶中應(yīng)加入________溶液，在導(dǎo)管口B處應(yīng)________。

       

    （4）裝置圖（Ⅱ）不能用于收集下列氣體中的（    ）（填序號(hào)）。

         A．CO    B．HCl    C．O2    D．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是                         

   A．NH3溶于水后所得溶液顯堿性，在硫酸銅溶液中加入足量氨水可產(chǎn)生氫氧化銅沉淀

   B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污

   C．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液

   D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

   A．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱

   B．元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

   C．元素W與Z形成的化合物為離子化合物

   D．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)＞r(Y)＞r (W)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH

SO

NO

Cl－

濃度/mol•L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH ＝　▲　。

（2）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖3：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g)  ΔH＝　▲　kJ·mol－1。

② 尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式　▲　。

③ 汽車(chē)汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應(yīng)的ΔH＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？ ▲ （填“能或不能”）。依據(jù)是　▲　。

碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖4：

① 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)　▲　。

② 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是　▲　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是（    ）

    ①金屬鈉在純氧中燃燒  ②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間  ③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液  ④將無(wú)水硫酸銅放入75％的酒精中

    A．②③①④    B．③②①④    C．③①②④    D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用鉑電極電解某溶液一段時(shí)間，該溶液濃度增大而pH減小，該溶液是

　 A  NaOH　　 B  CuCl2　　　 C  CuSO4　　　 D  H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將250mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL。

（1）稀釋前溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

   (3 )若要制取3.36LH2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液多少毫升？

 

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