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4.0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,若溶液溫度從室溫升高到60℃,則溶液( �。�
A.pH增大B.c(CH3COOH)增大
C.CH3COOH電離程度增大D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14

分析 醋酸為弱酸,其電離平衡為吸熱反應,若溶液溫度從室溫升高到60℃,醋酸的電離程度增大,則溶液中氫離子濃度增大,醋酸的濃度減小,醋酸的電離程度增大、溶液的pH減��;溫度升高后水的離子積增大,據(jù)此進行判斷.

解答 解:A.升高溫度后醋酸的電離程度增大,溶液中氫離子濃度增大,則溶液的pH減小,故A錯誤;
B.醋酸的電離為吸熱反應,升高溫度后醋酸的電離程度增大,醋酸的濃度減小,故B錯誤;
C.升高溫度后促進了醋酸的電離,醋酸的電離程度增大,故C正確;
D.溫度升高后水的離子積增大,則c(H+)×c(OH-)>1×10-14,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了弱電解質的電離及其影響,題目難度不大,明確溫度對電離平衡的影響為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在水中加入等物質的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-,該溶液放在惰性電極的電解槽內,通電一段時間后,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為( �。�
A.35.5:108B.16:207C.8:1D.108:35.5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( �。�
A.0.1mol/L NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+
B.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
C.等物質的量的NaClO、NaHCO5混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.實驗室用純堿(Na2CO3•10H2O)配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,實際操作步驟有:
(1)需稱量純堿的質量為14.3g
(2)配制溶液時下列儀器中:
A.錐形瓶    B.托盤天平    C.燒杯    D.膠頭滴管   E.藥匙
不需要用到的是A(填序號),尚缺的玻璃儀器有500mL容量瓶和玻璃棒(寫名稱).
(3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟:
A.冷卻  B.稱量  C.洗滌  D.定容   E.溶解  F.搖勻   G.轉移   H.裝瓶.
其正確的操作順序應是① (填序號).
①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F
(4)在此配制過程中,下列情況會使配制結果偏高的是①④ (填序號)
①純堿晶體部分失水              ②容量瓶使用時未干燥
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒      ④定容時俯視刻度線觀察液面
⑤定容時仰視刻度線觀察液面
⑥搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中,pH值最大的是 (  )
A.NH4ClB.NH3.H2OC.NH4HSO4D.(NH42SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.2010春節(jié)(虎年)的到來.農藝師對盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑(分子結構如圖),以使鮮花按時盛開.下列說法不正確的是( �。�
A.S-誘抗素的分子式為C15 H20 O4
B.S-誘抗素既能發(fā)生加聚反應,又能發(fā)生縮聚反應
C.1 mol S-誘抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液發(fā)生反應
D.S-誘抗素既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為Mg•mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體所含原子總數(shù)為2mNAM個.
(2)該氣體在標準狀況下的體積為22.4mML.
(3)該氣體的一個分子的質量為MNAg.
(4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為mMVmol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.X是短周期中原子半徑最小的元素,X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;
(1)Y的原子結構示意圖是
(2)甲的水溶液與硫酸鋁溶液反應離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)甲與氯化氫反應生成乙.乙所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵.在0.1mol•L-1乙溶液中,所含離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(4)工業(yè)上,可通過如下轉化制得尿素晶體:

①Ⅰ中恒溫恒容條件下,能同時提高化學反應速率和NH3產(chǎn)率的是增大壓強.
②反應Ⅱ:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(g)+H2O(g)△H1=-536.1kJ•mol-1
(i)此反應的平衡常數(shù)表達式K=c[CONH22]×cH2Oc2NH3×cCO2.升高溫度,K值減小(填增大、減小或不變).
(ii)尿素可用于處理汽車尾氣.CO(NH22(g)與尾氣中NO反應生成CO2、N2、H2O(g)排出.
已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1806.4kJ•mol-1
寫出CO(NH22(g)與NO反應的熱化學方程式2CO(NH22(g)+6NO(g)=2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g)△H=-734.2kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式的書寫正確的是( �。�
A.Cl2與H2O反應:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.Fe與稀硫酸反應:Fe+2H+═Fe3++H2
C.氨水與FeCl3溶液反應:3OH-+Fe3+═Fe(OH)3
D.NaOH與鹽酸反應:OH-+H+═H2O

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