Question

（14分）（1）氯化鋁水溶液呈 性，其離子方程式表示為 ；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 。

（2）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為 ；

此反應每轉移2mol電子消耗的O2在標準狀況下的體積為 L。

（3）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在下圖方框中畫出能夠實驗這一反應的裝置圖（作必要的標注）；

某同學做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是 。

Answer 1

（1）酸（1分） Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+（2分） Al2O3 （1分）

（2）吸氧 （1分） 2H2O+O2+4e-=4OH-（2分） 11.2L（1分）

（3）如圖 1分

兩極與電源的正負極接反了（或銅棒接電源的負極等）（1分）

【解析】

試題分析：（1）氯化鋁溶液中鋁離子水解使溶液顯酸性。離子方程式為： Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+。氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫有揮發(fā)性，溶液中水解得到氫氧化鋁，蒸干灼燒氫氧化鋁分解生成氧化鋁。（2）弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負極，碳做正極，電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-。根據電極反應，此反應每轉移2摩爾電子消耗0.5摩爾氧氣，則體積為11.2L。（3）因為銅和硫酸通常條件下不反應，所以設計成電解池，銅連接電源的正極，做電解池的陽極，陰極用石墨，溶液用硫酸。 如果看到碳上有氣泡，說明碳做電解池的陽極，銅做電解池的陰極，說明兩極與電源的正負極接反了。（或銅棒接電源的負極等）（1分）

考點：鹽類的水解及應用，電化學腐蝕，電解池原理。