固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（Westinghouse）公司研制開(kāi)發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（　�。�
A、有O2放電的a極為電池的負(fù)極
B、a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、有H2放電的一極電極反應(yīng)為：H2+O2--2e-=H2O
D、該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：該燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：H2+O2--2e-=H2O，通入氧化劑的電極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-，在得失電子相同條件下，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑的電極是正極，
A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氧氣的電極a是正極，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)極上氧氣得電子生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-，故B錯(cuò)誤；
C．通入氫氣的電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2+O2--2e-=H2O，故C正確；
D．在得失電子相同條件下，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池原理，所有的燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，電池反應(yīng)式與燃料燃燒方程式相同，注意電極反應(yīng)式書(shū)寫要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該圖表示該實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B、該圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C、該圖表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放熱反應(yīng)
D、該圖表示兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2005年度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)分別獎(jiǎng)給美國(guó)和法國(guó)的三位科學(xué)家，表彰他們對(duì)“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)研究方面作出的貢獻(xiàn)．“烯烴復(fù)分解”是指在金屬鎢或鉬等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過(guò)程．例如：
+→+
則對(duì)于有機(jī)物CH2=CHCH2CH=CH2發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)時(shí)可能生成產(chǎn)物的判斷中正確的是（　�。�
①②CH2═CH2③④CH2=C=CH2．
A、只有③B、只有②③
C、只有①②③D、只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．

（1）圖中X的電子式為
 
；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O
 
O（填“強(qiáng)”或“弱”）．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，
 
，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
 
（填寫字母序號(hào)）．
a．可通過(guò)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．可通過(guò)比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響
c．可通過(guò)Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體．
①已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1
則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫字母序號(hào)）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為
7
11
，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物鏈狀分子中含a個(gè)甲基，n個(gè)亞甲基（），m個(gè)次甲基（ ），其余為羥基．則羥基的個(gè)數(shù)為（　�。�
A、m+2-a
B、m-a
C、2n+3m-a
D、m+2n+2-a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A+，B+，C-，D，E五種微粒（分子或離子），它們都分別含有10個(gè)電子，已知他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A++C-
△
D+E；
②B++C-→2D．
（1）寫出①反應(yīng)的離子方程式
 
．寫出②的離子方程式
 

（2）除D，E外，請(qǐng)寫出兩種含10個(gè)電子的分子
 

（3）除A+，B+外，請(qǐng)寫出兩種含10個(gè)電子的陽(yáng)離子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、PM2.5中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
B、檸檬在味覺(jué)上有酸味，是酸性食物
C、氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑
D、“地溝油”禁止食用，但處理后可用來(lái)制肥皂和生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL 0.1mol?L-1鋁氨礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液，所得沉淀的質(zhì)量與Ba（OH）2溶液的體積曲線如圖所示[已知Ba（AlO2）2易溶易電離]．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有NH4+和SO42-
B、b點(diǎn)溶液中c（NH3?H2O）約為0.1mol?L-1
C、a→b過(guò)程中，反應(yīng)的只有SO42-
D、b→c過(guò)程中，反應(yīng)的是Al（OH）3和NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目
B、紅外光譜是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成分子離子或碎片離子
C、質(zhì)譜法具有快速、微量、精確的特點(diǎn)
D、通過(guò)紅外光譜可以測(cè)知有機(jī)物所含的官能團(tuán)

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