下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、HNO3
B、NaOH
C、KCl
D、CH3COOH
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于在水溶液中能否完全電離．常見的弱電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿、水，強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物．
解答： A、HNO3是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH是強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、KCl是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、CH3COOH是弱酸，是弱電解質(zhì)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)，理解并熟記常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)是關(guān)鍵，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、丙
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)③
 
；反應(yīng)⑥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2 （方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、X＞Y、Z＞W(wǎng)
B、X＜Y、Z＜W
C、X＞Y、Z＜W
D、X＜Y、Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表短周期的一部分，Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為25．下列說法正確的是（　　）
A、非金屬性：W＞Z
B、原子半徑：X＜Y
C、Z的最高價(jià)氧化物可溶于Y的氫化物的水溶液
D、Y的最高價(jià)氧化的水化物酸性強(qiáng)于W最高價(jià)氧化的水化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑而設(shè)計(jì)了如圖四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（　�。�
A、
HCl
B、
HCl
C、
HCl
D、
HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）
A、由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1mol?L-1 HA溶液與0.05mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，2c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-）
C、該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol?L-1
D、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是（　�。�
A、易導(dǎo)電B、易導(dǎo)熱
C、不透明D、有延展性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-13mol/L，則該溶液中一定不可能大量存在的離子是（　�。�
A、Cl-
B、HCO3-
C、Na+
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、除去乙烷中的乙烯：在光照條件下通入Cl2，氣液分離
B、除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸餾
C、“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸起氧化作用
D、用溴水不能驗(yàn)證裂化汽油中含有不飽和烴

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同步練習(xí)冊答案