Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是

1. A.
   1molCaC_z中含有陰離子數(shù)目為2N_A
2. B.
   在1LO．1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 N_A
3. C.
   2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.4 N_A
4. D.
   向FeI₂溶液中通入適量氯氣，當有1molFe²⁺被氧化時，轉移電子的數(shù)目為1 N_A

Answer 1

B
分析：A、從碳化鈣的構成離子可知，陰離子為原子團；
B、根據(jù)弱酸銀離子的水解產(chǎn)物進行分析判斷；
C、依據(jù)烯烴的結構特征計算；
D、從離子還原性強弱分析，氯氣先氧化還原性強的，再依次順序氧化．
解答：A、1molCaC_z是由1molCa²⁺和1molC₂^2-構成的離子化合物所以陰離子為1mol，故A錯誤；
B、1LO．1mol/L碳酸鈉溶液中，碳酸根水解反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，從反應中可得每1mol碳酸根水解會產(chǎn)生2mol陰離子，0.1mol碳酸根水解得到的陰離子應大于0.1mol，故B正確；C、乙烯與丙烯的最簡式相同為CH₂，含碳量相同，所以2.8g乙烯與丙烯的混合物中，含碳元素質量為2.8g××100%=2.4g，物質的量為0.2mol，含碳原子的數(shù)目為0.2N_A，故C錯誤；
D、FeI₂溶液中的I^-和Fe²⁺的還原性I^-＞Fe²⁺，通入氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，當有1molFe²⁺被氧化時，轉移電子的數(shù)目一定大于1N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，鹽類水解、烯烴結構特征、氧化還原反應的反應順序判斷、離子化合物的結構等知識，選項D難度較大，為學生解答的難點和易錯點．