在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）   達(dá)到平衡后，測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為
1
2
，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率降低
B、平衡向右移動(dòng)
C、B的轉(zhuǎn)化率提高
D、a+b＜c+d
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，如平衡不移動(dòng)，C氣體的濃度為1mol/L，實(shí)際C的濃度變?yōu)?.9mol/L，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．
解答： 解：保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，如平衡不移動(dòng)，C氣體的濃度為1mol/L，實(shí)際C的濃度變?yōu)?.9mol/L，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
A、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；
B、保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，如平衡不移動(dòng)，C氣體的濃度為1mol/L，實(shí)際C的濃度變?yōu)?.9mol/L，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、平衡逆向移動(dòng)，反反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D、保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量比生成物小，a+b＜c+d，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式中，可以用離子方程式　H++OH-═H2O表示的是（　　）
A、3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
B、HNO3+KOH═KNO3+H2O
C、H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
D、2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①～⑦是7種短周期元素，其周期表位如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）元素③在周期表中的位置是
 
；元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）元素④⑤⑥⑦中原子半徑最小的元素符號(hào)是
 
；用化學(xué)式表示元素⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱
 
＞
 
．
（3）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，該物質(zhì)分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
（填字母序號(hào)）
A．離子鍵   B．極性共價(jià)鍵  C．非極性共價(jià)鍵
（4）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）由元素③和⑥組成的一種化合物與元素⑦的單質(zhì)在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.408×1023時(shí)，所得400mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中位置如圖所示，A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
AC
B
（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng)
 
、
 
、
 
．
（2）B位于周期表中第
 
周期
 
族
（3）B離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化合物A、B的分子式都是C2H4Br2．A的1H-NMR只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．B的1H-NMR有
 
個(gè)峰．
（2）在分子結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物分子中：在同一直線(xiàn)上的碳原子最多有
 
個(gè)；能處于同一平面內(nèi)的碳原子最多有
 
個(gè)．
（3）在CH4、C2H6、C3H8、C4H10中，有可能表示不止一種物質(zhì)的是
 
．
（4）某有機(jī)物含C、H兩種元素，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)得其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80.0%，則其實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）是
 
，該物質(zhì)的分子式為
 
．
（5）（CH3）2CHCH2CH3的系統(tǒng)命名為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、x=2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L?min）
B、t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變
C、t2時(shí)改變的條件可能是增大c（C），B的轉(zhuǎn)化率增大
D、t1時(shí)改變的條件可能是降溫，A（s）的質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向FeCl3和CuCl2混合液中加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，剩下的固體物質(zhì)恰好跟加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原混合液中FeCl3和CuCl2物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：7B、7：2
C、1：7D、7：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積627mL，則此氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2g．原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　�。�
A、12.5g
B、13.2g
C、19.7g
D、24.4g

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