關(guān)于1molH2O的說(shuō)法正確的是（　　）
A、質(zhì)量18g
B、體積22.4L
C、分子數(shù)為1
D、含有O原子的物質(zhì)的量為2mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：標(biāo)況下水為液體，結(jié)合n=
m
M
=
N
NA
計(jì)算．
解答： 解：A．水的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，故A正確；
B．標(biāo)況下水為液體，體積遠(yuǎn)小于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．分子數(shù)為NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D.1molH2O含有1molO、2molH，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種氣體單質(zhì)按以下化學(xué)方程式反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），X2與Y2按一定比例混合，在不同溫度下經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)，混合物中X2的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，試確定該反應(yīng)是（　　）
A、放熱反應(yīng)
B、吸熱反應(yīng)
C、可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)
D、無(wú)法判斷反應(yīng)類(lèi)型

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
；
為了說(shuō)明上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
 
；
（2）同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO3 2-不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：
 
；
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫(xiě)出了下列四個(gè)關(guān)系式，其中正確的是
 
；
A．c（Na+）=2c（CO3 2-）
B．c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3 -）＞c（H2CO3）
C．c（CO3 2-）+c（HCO3 -）=0.1mol/L
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3 -）+2c（H2CO3）
（4）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)（用Kh表示），請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同體積的Na2SO4溶液（濃度為c1）和Al2（SO4）3溶液（濃度為c2），若其中SO42-的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關(guān)系是（　　）
A、c1=c2
B、c1=3 c2
C、c2=3 c1
D、無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為多少？
（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（3）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
，其中含有
 
mol H，含有
 
g氧元素．
（2）9.03×1023個(gè)氨分子含
 
摩爾氨分子，
 
摩爾氫原子，
 
摩爾質(zhì)子，
 
個(gè)電子．
（3）
 
mol CO2中含有3g碳．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L．則：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 


（2）混合氣體中C、O原子個(gè)數(shù)比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)
B、Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)
C、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家利用Na2CO3溶液的噴淋捕捉空氣中的CO2，設(shè)計(jì)技術(shù)流程如圖1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na2CO3溶液噴成霧狀的目的是
 
．
（2）在500℃的反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在整個(gè)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（4）為研究合成塔反應(yīng)的最佳條件，在10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．

①對(duì)于圖2實(shí)驗(yàn)結(jié)果（注：T1、T2均大于300℃）說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．向密閉容器中不斷補(bǔ)充CO2，H2轉(zhuǎn)化率增大
b．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)小
c．溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均速率為v(H2)=
nA
tA
mol．L-1?min-1
d．平衡處于A點(diǎn)時(shí)密閉容器溫度從T1變到T2，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
②300℃時(shí)，若充入1mol CO2和3mol H2，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．則平衡常數(shù)K為
 
L2?mol-2（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示）．
（5）將制備的甲醇用于圖3裝置．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為19.2g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案