Question

（2011?武漢模擬）溫度為T₀時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B．T₀時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

  1

  3

• C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
• D．反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為：2v（X）=2v（Y）=v（Z）

Answer 1

分析：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X濃度的變化量=（0.3-0.05）mol/L=0.25mol/L，Y濃度的變化量=（0.4-0.15）mol/L=0.25 mol/L，Z濃度的變化量=（0.5-0）mol/L=0.5mol/L，所以該反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)Z濃度的變化判斷溫度高低；
B．平衡常數(shù)k=

c2(Z)

c(X)．c(Y)

；
C．由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L．結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
D．根據(jù)速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比進(jìn)行計(jì)算判斷．

解答：解：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X濃度的變化量=（0.3-0.05）mol/L=0.25mol/L，Y濃度的變化量=（0.4-0.15）mol/L=0.25 mol/L，Z濃度的變化量=（0.5-0）mol/L=0.5mol/L，所以該反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．由圖b可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量濃度越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖a可知，溫度為T₀達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)k=

c2(Z)

c(X)．c(Y)

=

0.5×0.5

0.05×0.15

=

100

3

，故B錯(cuò)誤；
C．由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L，所以Y的轉(zhuǎn)化率為

0.25mol/L

0.4mol/L

×100%=62.5%，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g），速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，所以反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：2v（X）=2v（Y）=v（Z），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡圖象問題、平衡有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響等，難度中等，根據(jù)圖象確定反應(yīng)方程式與判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．注意把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，分析外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．注意平衡圖象先拐先平數(shù)值大原則與定一議二原則．