Question

19．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X（g）+2Y（g）?2Z（g） 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化   
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n molY．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ②③
• D． ①④

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，注意該反應(yīng)前后都是氣體，且容器的容積不變，則密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)．

解答 解：①該反應(yīng)中，各組分都是氣體，則氣體的總質(zhì)量不變，又該容器的容積不變，則反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；
③該反應(yīng)前后氣體的總體積不相等，則反應(yīng)過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n molY，表示的是正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，但是不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；
根據(jù)分析可知，達(dá)到平衡狀態(tài)的為②③，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡特征為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．