Question

已知5.6鐵投入到100g的鹽酸溶液中，恰好與鹽酸完全反應，求
（1）反應后生成氫氣的物質的量； （ Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ ）
（2）參加反應的鹽酸中HCl的物質的量；
（3）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算5.6gFe的物質的量，根據(jù)方程式中定比關系計算生成氫氣的物質的量、HCl的物質的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質量，再根據(jù)質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%計算該鹽酸的質量分數(shù)．

解答： 解：（1）5.6gFe的物質的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，則：
    Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
    1   2         1
0.1mol  n（HCl）    n（H₂）
n（H₂）=0.1mol，
答：生成氫氣的物質的量為0.1mol．
（2）n（HCl）=0.1mol×2=0.2mol，
答：HCl的物質的量為0.2mol．
（3）m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，該鹽酸的質量分數(shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%，
答：鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為7.3%．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、質量分數(shù)計算等，比較基礎，側重對基礎知識的考查與鞏固．