Question

15．工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉化SO₂（A、B均為惰性電解）．下列說法正確的是（　　）

• A． B電極為電解池的陰極
• B． B極區(qū)吸收5molSO₂，則A極區(qū)生成2.5molS₂O₄^2-
• C． B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時間后硫酸濃度增大
• D． A電極的電極反應為：2SO₃^2--2e^-+4H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O

Answer 1

分析 由裝置圖可知，A電極處通入SO₃^2-，產(chǎn)生S₂O₄^2-，電解過程中SO₃^2-化合價升高，為失電子的反應，則A極為電解池陰極，B電極就為電解池陽極，通入SO₂反應，發(fā)生氧化反應生成H₂SO₄，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A電極處通入SO₃^2-，產(chǎn)生S₂O₄^2-，電解過程中SO₃^2-化合價降低，為得電子的反應，則A極為電解池陰極，B電極就為電解池陽極，通入SO₂反應，發(fā)生氧化反應生成H₂SO₄，
A．B電極為電解池的陽極，故A錯誤；
B．B極區(qū)吸收5molSO₂，電解生成H₂SO₄，S化合價升高2價，轉移電子數(shù)為5mol×2=10mol，根據(jù)電子得失守恒，則陰極也轉移10mol電子，2SO₃^2-～S₂O₄^2-～2e^-，則A極區(qū)生成5molS₂O₄^2-，故B錯誤；
C．B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解過程中SO₂轉化為H₂SO₄，則電解一段時間后硫酸濃度增大，故C正確；
D．A電極處通入SO₃^2-，產(chǎn)生S₂O₄^2-，電解過程中SO₃^2-化合價降低，為得電子的反應，則A電極的電極反應為：2SO₃^2-+2e^-+4H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解原理，根據(jù)裝置圖中物質的變化分析電極的性質，明確電極反應式是解題的關鍵，注意電子得失守恒的運用，題目難度中等．