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現在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應物的轉化率不高。2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，反應物轉化率大大提高。請回答：
（1）哈伯合成氨的化學方程式為____________ ；在電解法合成氨的電解池中______（填“能”或“不能”）用水作電解質溶液的溶劑，原因是______________________ 。
（2）新法合成氨電解池中的電解質能傳導H+，請寫出陰極反應式___________。
（3）氨是一種重要的化工原料，在一定條件下氨可與其他物質反應生成化肥──尿素
〔 CO（NH2）2 〕。已知3.01×1022個尿素分子在高溫、高壓下分解生成0.85g NH3、0.56 L CO2（標準狀況下）和一定數量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相對分子質量為126，則三聚氰胺的分子式為___________ ，尿素分解的化學反應方程式為______________ 。已知三個A分子可反應得到一分子三聚氰胺，請寫出A的結構式_____________ 。
（1） N2+3H22NH3 ； 不能 ；新法合成氨電解池的反應溫度是570℃時，水為水蒸氣；在電解條件下，水會參與電解反應而影響合成氨反應 
（2）N2 + 6e- + 6H+ == 2NH3 
（3）C3H6N6  ；；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北武漢部分重點學校高二下學期期末統(tǒng)考化學卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）現在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應物的轉化率不高。
（1）已知1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應，當生成NH3(g)0.1mol時，放出9.22kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：                                       。
（2）若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，容器內氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時氨氣的體積分數為          ，用氮氣表示的反應速率：                  。若想提高氨氣的產率，根據化學平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：                     （任意寫一條）。
（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中               (填“能”或“不能”) 用水作電解質溶液的溶劑，原因是              。

鈀電極A是電解池的     極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是                。

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北武漢部分重點學校高二下學期期末統(tǒng)考化學卷（解析版） 題型：填空題

（12分）現在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應物的轉化率不高。

（1）已知1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應，當生成NH3(g)0.1mol時，放出9.22kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：                                        。

（2）若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1      K2（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，容器內氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時氨氣的體積分數為           ，用氮氣表示的反應速率：                   。若想提高氨氣的產率，根據化學平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：                      （任意寫一條）。

（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數比(3)中           （填“大”、“小”或“相等”）。

（5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中                (填“能”或“不能”) 用水作電解質溶液的溶劑，原因是               。

鈀電極A是電解池的      極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是                 。

 

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科目：高中化學 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

氨氣在農業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據此請回答
對于合成氨的反應下列說法正確的是_____________(填編號)。
A．該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行
B．加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
C．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
D．該反應屬于人工固氮
（2）現在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高。
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是_________________。
A.使用的更高效催化劑
B.升高溫度
C.及時分離出氨氣
D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應，左下圖表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內該反應的平均速率v(H2)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為
1L，則n(N2)的變化曲線為_____________________。
A. a B.b C.c D.d
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質里，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應式是_____________________________。

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