已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應.
(1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末,該反應的化學方程式是:
 

(2)B中加入的是堿石灰,其作用是
 

(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是
 
,發(fā)生反應的化學方程式是:
 

(4)D中收集到的物質(zhì)是
 
,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是
 
考點:氨的制取和性質(zhì)
專題:
分析:根據(jù)實驗目的:氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,所以A處是產(chǎn)生氨氣的反應,用氯化銨和氫氧化鈣來制取氨氣,氨氣中混有水蒸氣,用堿石灰干燥,氨氣易液化,極易吸收水成為氨水,氨水具有堿性,能使紅色石蕊試紙變藍,其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍.
解答: 解:(1)根據(jù)實驗目的:氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,可知A中加入氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物,加熱來制取氨氣,發(fā)生反應的化學方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+NH3↑+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)制得的氨氣中含有雜質(zhì)水,可以用堿石灰來吸收,故答案為:除去氨氣中的水蒸氣;
(3)氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣,黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,
故答案為:黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色;2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3H2O+3Cu;
(4)氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產(chǎn)生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水,具有氨氣分子和結晶水的成分,氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍,其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍,
故答案為:氨水;用紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍,用無水硫酸銅檢驗,無水硫酸銅變藍.
點評:本題考查學生氨氣的實驗室制法、干燥以及氨氣的還原性方面的知識,結合實驗來考查,增加了難度.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

向一直充滿水且倒立與水槽中的大試管中依次通入V1 ml NO2、V2 ml O2、V3ml NO,最后試管中充滿溶液.則V1、V2、V3的比值可能為(  )
①1:1:1  ②6:3:2   ③2:5:6   ④8:5:4.
A、①B、①②
C、①②③D、都有可能

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋁單質(zhì)在堿性電解質(zhì)中的電極反應式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在《本草綱目》中記得有一種有一種奇特的藥物-寶鼎香,寶鼎香中含有一種奇特的黃色物質(zhì)-姜黃素,姜黃素在印度被看作是天然消炎劑,被稱為“印度的固體黃金”,姜黃素合成路線如下:

已知:R1-CHO+
NaOH(aq)
+H2O(R1、R2、R3為烴基或氫原子)
(1)請寫出①的反應類型是
 
;④的反應類型是
 

(2)要檢驗中含有酚羥基所用的試劑是
 

(3)分別寫②、③、⑤出反應的化學方程式:
 
;③
 
;⑤
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

綠礬(FeSO4?7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑.資料顯示,硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度以及析出晶體的組成均不同.
 溫度(℃) 0 10 30 50 56.7 6064  70 80 90
 溶解度(g/100g水) 14.0 17.0 25.0 33.035.2  35.3 35.6 33.3 30.527.0 
析出晶體  FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬:

完成下列填空:
(1)使用Na2CO3(aq)作前期處理時,需要采取的措施是
 

A、冷卻一段時間     B、常溫放置一段時間      C、加熱保溫一段時間
(2)試劑a是
 
. 酸溶時,當看到
 
現(xiàn)象時應停止加熱,并趁熱過濾,所得濾渣中一定含有的物質(zhì)是
 

(3)利用如圖裝置對所獲產(chǎn)品(FeSO4?nH2O)中結晶水的含量進行測定.

在稱量C中的硬質(zhì)玻璃管(82.112g)、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管(86.282g)、D的質(zhì)量(78.368g)后,實驗步驟如下:

步驟I的目的是
 
;操作甲是
 
,操作丙是
 
(填寫編號).
a、關閉K1      b、熄滅酒精燈      c、冷卻到室溫       d、烘干
(4)步驟 IV稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g,D的質(zhì)量為80.474g.產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4?nH2O)中n=
 
;相對誤差為
 
.產(chǎn)生誤差的可能原因是:
 
、
 
(選寫2條).

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( �。�
A、由水電離的c(H+)=l×l0-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B、能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
C、Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
D、FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

探究鐵礦石中鐵的含量
將2.25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學處理,制得鐵元素全部為Fe2+的待測液250mL,利用反應  6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定.
①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管,要配制0.0150mol/L K2Cr2O7溶液100mL,還需要的玻璃儀器是
 

②取25mL待測液進行滴定,平均消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00mL,則鐵礦石中鐵元素的百分含量是(Fe的相對原子質(zhì)量為56)
 

③在本實驗的滴定過程中,下列操作會使測定結果偏小的是
 
(填寫序號).
a.未用標準K2Cr2O7溶液潤洗滴定管
b.錐形瓶中加入待測溶液后,再加少量水
c.錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動,有少量液體濺出.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位.現(xiàn)用硝基苯制取苯胺,再用苯胺
制得無色晶體乙酰苯胺(具有退熱鎮(zhèn)痛作用的藥物).
①化學原理
②相關物質(zhì)的物理常數(shù)
物  質(zhì)相對分
子質(zhì)量
狀  態(tài)熔點
(℃)
沸點
(℃)
溶  解  度(g)
乙  醇
苯 胺93無色液體-61843.42(20℃)任意比混溶
冰醋酸60無色液體17118任意比混溶任意比混溶
乙酰苯胺135白色片
狀固體
1143040.56(20℃)、3.45(50℃)
5.20(100℃)
36.9(20℃)
③制備乙酰苯胺的裝置如圖所示:
④制備方法和過程:

步驟1:25.0mL(0.055mol)苯 胺與7.4mL(0.13mol)冰醋酸、0.10g 鋅 粒加熱至沸騰30min,步驟2:趁熱倒入水中,析出晶體,步驟3抽濾洗滌干燥得到粗產(chǎn)品,步驟4重結晶得較純產(chǎn)品2.62g,
已知:I苯胺易被氧化,加入少量鋅可防止氧化
Ⅱ韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管
請回答以下問題:
(1)步驟1中保持柱頂溫度約為105℃,則錐形瓶中收集到的餾分主要是
 

(2)步驟2中將反應液倒入水中的目的是
 

(3)步驟3中洗滌劑最好選擇
 

A.冷水   B.熱水   C.15%的乙醇溶液   D.NaOH溶液
(4)步驟4重結晶的過程:粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→
 
→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥.
(5)上述制備過程的產(chǎn)率是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下有pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11(體積變化忽略不計)
(1)如果加入蒸餾水,應加
 
mL;
(2)如果加0.01mol/L HCl,應加
 
mL.

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