Question

10．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備．

完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率．加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是濃H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
（2）飽和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾．

Answer 1

分析 （1）制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量的乙醇可提高酯的產(chǎn)率，濃H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，由于濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；
（2）乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；
（3）乙酸乙酯不溶于水，可分液分離；
（4）b由于不是水浴加熱，溫度不易控制，飲醋制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，可蒸餾分離．

解答 解：（1）由于是可逆反應(yīng)，因此加入過(guò)量的乙醇增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率．由于濃H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，因此實(shí)際用量多于此量；由于濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過(guò)多，
故答案為；增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；
（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，
故答案為：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；
（3）乙酸乙酯不溶于水，因此反應(yīng)后，將試管中收集到的鏟平倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可，故答案為：振蕩；靜置；
（4）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾，
故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸乙酯的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性以及操作方法，把握實(shí)驗(yàn)原理，難度不大．