Question

5．25℃，101k Pa時(shí)，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol^-1   K=0.2L/mol
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H=﹢250kJ/mol，該反應(yīng)的逆反應(yīng)的K=5mol/L．
（3）對(duì)該反應(yīng)而言，升高溫度，平衡常數(shù)將減��；增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積；
（2）正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相同，符號(hào)相反；正逆反應(yīng)的K互為倒數(shù)關(guān)系；
（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K只與溫度有關(guān)．

解答 解：（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$，故答案為：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$；
（2）正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相同，符號(hào)相反，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H=﹢250kJ/mol；正逆反應(yīng)的K互為倒數(shù)關(guān)系，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)的K=$\frac{1}{0.2}$=5 mol/L，
故答案為：﹢250kJ/mol；5 mol/L；
（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K只與溫度有關(guān)，則升高溫度，平衡常數(shù)將減��；增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將不變，
故答案為：減小；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義，為高頻考點(diǎn)，把握K的表達(dá)式及意義、影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意純固體和液體不能代入K的表達(dá)式中，題目難度不大．