Question

稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列說法正確的是（　　）

• A、電解熔融CeO₂制Ce，鈰在陽極獲得
• B、用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺
• C、鈰溶于氫碘酸的化學方程式為：Ce+4HI

  △   .

  CeI₄+2H₂↑
• D、四種穩(wěn)定的核素

  136 58

  Ce、

  138 58

  Ce、

  140 58

  Ce、

  142

  58Ce它們互稱為同素異形體

Answer 1

考點：氧化還原反應,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用

專題：

分析：A、電解反應中，陽極失去電子被氧化，陰極得到電子還原；
B、根據(jù)電荷守恒判斷即可；
C、氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂，應該生成I₂；
D、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素同位素；

解答： 解：A、電解熔融CeO₂制Ce，發(fā)生了還原反應，鈰應該在陰極獲得，故A錯誤；
B、離子方程式中，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，左邊總電荷為+6，右邊總電荷為6，電荷守恒，故B正確；
C、由于氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂，鈰溶于氫碘酸，應該生成I₂，故C錯誤；
D、四種穩(wěn)定的核素

136 58

Ce、

138 58

Ce、

140 58

Ce、

142

58Ce中，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了金屬的冶煉、金屬性質(zhì)、同位素等知識，主要是考查分析、利用信息，信息遷移和解決問題的能力，難度中等．