下列說法正確的是

A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵

B．飽和FeCl3溶液在20℃時呈現(xiàn)棕黃色，100℃呈現(xiàn)紅褐色,不能用平衡移動原理來解釋

C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 N a+、I－、NO3－、SO42－不能大量共存

D．在原電池裝置中，電子從負極流出，沿導線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負極

 

C

【解析】

試題分析：A、將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，發(fā)生的反應為：Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+，F(xiàn)e + Cu2+====Fe2+ + Cu，鐵的還原性大于銅，充分反應后剩余的固體為銅或鐵和銅的混合物，必有銅，錯誤；B、飽和FeCl3溶液存在鐵離子的水解平衡：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，鹽類的水解吸熱，溫度由20℃升高到100℃，平衡正向移動，氫氧化鐵的物質的量增大，液體由黃色變?yōu)榧t褐色，能用平衡移動原理來解釋，錯誤；C、在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液呈酸性，酸性條件下H＋、NO3－ 和I－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，正確；D、在原電池裝置中，外電路中電子定向移動形成電流，電解質溶液或鹽橋中陰陽離子定向移動形成電流，電子不會經(jīng)過溶液或鹽橋，錯誤。

考點：考查鐵元素單質及其化合物的性質、鹽類的水解、離子共存及原電池原理。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014山西省5月月考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某草藥中有一種色素，它的結構簡式為 ，用它制成的試劑可以檢驗物質的酸堿性。能夠跟1 mol該化合物起反應的Br2(水溶液)或H2的最大用量分別是

A．3 mol、5 mol               B．6 mol、8 mol  

C．10 mol、8 mol             D．6 mol、10 mol

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山西忻州一中、長治二中、臨汾一中、康杰中學高三化學（解析版） 題型：填空題

(15分)（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol－1

② H2O(l) H2O(g) △H= + 44.0 kJ.mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

方法一

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

方法二

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

 

 

 

方法一 方法二

①方法一：該反應的△S 0（填“＞”或“＜”）。圖中曲線a到曲線b的措施是

，恒溫恒容時，下列說法能說明反應到達平衡狀態(tài)的是 。

A.體系的平均摩爾質量不再改變 B. V(CO)= V(CH3OH)

C. H2的轉化率達到了最大限度 D. △H不再改變

②方法二：將CO2和H2按物質的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應，如圖兩條曲線分別表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉化率隨溫度的變化關系，其中a點的平衡常數(shù)表達式為： ；a，b兩點化學反應速率別用Va、Vb表示，則Va Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質量與生成物的總質量之比，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的 倍(保留兩位小數(shù)).

（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出除去甲醇的離子方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山西大學附中高三第二學期5月理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如下圖所示：

下列說法正確的是

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉化率越高

B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大

C．b點對應的平衡常數(shù)比a點的大

D．a(chǎn)點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省青島市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）【化學——化學與技術】

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是 。

（2）步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是 。

（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式 。

（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因

（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結論正確的是_______。

A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省青島市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是

A．戶外鋼架橋生銹主要是電化學腐蝕所致

B．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假葡萄酒

C．導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子化合物

D．青島世園會噴霧風扇依據(jù)化學能與熱能轉化原理，會自動噴出清涼水霧

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省煙臺市高三5月適應性測試一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l

B．M點所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1

C．N點所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D．Q點所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應后pH>7

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濰坊市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角。下列判斷正確的是

A．離子半徑：T< W<G

B．等物質的量的W、G單質分別與足量鐵粉反應，后者消耗的鐵粉多

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q<R

D．T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濰坊市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。之所以有先后，主要取決于

A．金屬的化合價高低　　　B．金屬的活動性大小

C．金屬的導電性強弱 D．金屬在地殼中的含量多少

 

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