3.(1)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空:
?①兩個(gè)氫分子2H2;?②氦氣He;
?③亞鐵離子Fe2+;④標(biāo)出氨氣中氮元素的化合價(jià)
(2)在O2、CO2、H2O2三種物質(zhì)中都含有O,三種物質(zhì)的一個(gè)分子中都含有2O.

分析 (1)①分子的表示方法,正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個(gè)該分子,就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字.
②氦氣屬于稀有氣體單質(zhì),直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式.
③離子的表示方法,在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略.
④化合價(jià)的表示方法,在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示,正負(fù)號(hào)在前,數(shù)字在后.
(2)根據(jù)物質(zhì)是由元素組成的,結(jié)合三種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成,進(jìn)行分析解答.

解答 解:(1)①由分子的表示方法,正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個(gè)該分子,就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,則2個(gè)氫分子可表示為:2H2
②氦氣屬于稀有氣體單質(zhì),直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式,其化學(xué)式為:He.
③由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略.亞鐵離子可表示為Fe2+
④氨氣中氫元素顯+1價(jià),氮元素的化合價(jià)為-3價(jià),由化合價(jià)的表示方法可知,在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示,正負(fù)號(hào)在前,數(shù)字在后,故氨氣中的氮元素的化合價(jià)表示為,
故答案為:①2H2;②He;③Fe2+;④;
(2)在O2、CO2、H2O2三種物質(zhì)中都含有氧元素,其元素符號(hào)為O;三種物質(zhì)的一個(gè)分子中都含有2個(gè)氧原子,其原子符號(hào)為2O.
故答案為:O;2O.

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)(原子符號(hào)、分子符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、離子符號(hào)等)的書寫方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式中,書寫不正確的是( 。
A.常溫下,Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C.稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA
B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA
C.1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是( 。
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
KClO3、濃鹽酸Cl2、…
A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:2
C.第③組反應(yīng)中還原產(chǎn)物是KCl,生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子6mol
D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镃lO3->Cl2>Br2>Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑,以保證鮮花盛開(kāi).S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖.下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( 。
A.該有機(jī)物的分子式為C15H22O4
B.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和酯化反應(yīng)
C.1 mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4 mol Br2
D.1 mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成2 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.已知放熱反應(yīng):2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫常壓下,2.24LNH3中含有共價(jià)鍵0.3mol
B.該反應(yīng)過(guò)程中,每生成1mol NaNH2,轉(zhuǎn)移電子2mol
C.在該反應(yīng)條件下,Na的還原性強(qiáng)于H2
D.該反應(yīng)過(guò)程中熵減,所以高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法中,正確的是(  )
A.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔加熱至其熔化,熔化的鋁不滴落是因?yàn)榉磻?yīng)生成熔點(diǎn)很高的Al2O3薄膜
B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式為:Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
C.將AlCl3溶液滴入濃的NaOH溶液中,立即產(chǎn)生大量的白色沉淀
D.可用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.化學(xué)反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論,勒夏特列原理也是由實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來(lái)的.
(1)將銅片投入到稀硝酸中,開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速率很慢,隨后反應(yīng)速率增大,根據(jù)你學(xué)到的知識(shí)分析,反應(yīng)速率增大的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng).當(dāng)進(jìn)行一段時(shí)間后,反應(yīng)速率又減慢,這次速率減慢的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸的濃度減。
(2)丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng):CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.25℃時(shí),該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定:
υ=k•c(CH3COCH3)•c(H+)[mol/(L•s)]
根據(jù)該經(jīng)驗(yàn)公式,如果c(I2),c(CH3COCH3),c(H+)的起始濃度依次為0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L,分析反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)是先逐漸增大后逐漸減小.
(3)在一支試管中先加入30mL 0.01mol/L FeCl3溶液,再滴加10mL 0.01mol/L KSCN溶液,搖勻.將制得的溶液平均分裝于4支試管中,然后分別加入:①FeCl3固體;②KSCN固體;③KCl固體;④H2O.充分振蕩后,溶液的顏色基本不變的是③(填序號(hào)).
(4)在50mL的注射器中吸入40mL NO2和N2O4的混合氣體,在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40mL Br2(g),對(duì)比兩注射器中氣體的顏色完全一致.然后都將注射器的活塞慢慢推至20mL處,發(fā)現(xiàn)注射器內(nèi)氣體的顏色變化的現(xiàn)象是前者先變深后變淺,但比原來(lái)深;后者只變深.推測(cè)平衡移動(dòng)是通過(guò)觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內(nèi)氣體的顏色比裝入Br2(g)的注射器內(nèi)氣體的顏色淺.
(5)如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2(g),可以通過(guò)加熱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.已知甲與乙反應(yīng)生成丙和丁,某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)這一反應(yīng)進(jìn)行定量測(cè)定,測(cè)定結(jié)果如表所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
 反應(yīng)狀況
實(shí)驗(yàn)一32g40gmg9g甲與乙恰好完全反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)二16g30g0.25molamol 
A.甲的摩爾質(zhì)量為32g•mol-1
B.實(shí)驗(yàn)二中甲與乙也恰好完全反應(yīng)
C.若丁的摩爾質(zhì)量為18g•mol-1,則a=0.5
D.丙的摩爾質(zhì)量為126g•mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案