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9．現有①液態(tài)氧 ②氫氧化鐵膠體 ③食鹽水 ④純堿 ⑤氫氧化鉀 ⑥空氣  對上述物質的分類全部正確的是（　�。�
A．鹽  ③④B．混合物 ②③⑥C．純凈物 ④⑤⑥D．堿 ④⑤

分析 金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；
同一種物質組成的為純凈物；
水溶液中電離出陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
不同物質組成的為混合物；

解答 解：①液態(tài)氧是氧氣的液態(tài)存在，屬于純凈物；
 ②氫氧化鐵膠體是分散系，屬于混合物；
 ③食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物；
 ④純堿是碳酸鈉，為純凈物，屬于鹽；
 ⑤氫氧化鉀是堿，屬于純凈物；
⑥空氣由不同物質組成，屬于混合物；
A、屬于鹽的為④，故A錯誤；
B、屬于純凈物的①④⑤，故B錯誤；
C、屬于堿的是⑤，故C錯誤；
D、屬于混合物的為②③⑥，故B正確；
故選B．

點評 本題考查了物質分類方法和物質組成的理解應用，概念實質是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下如圖1：

已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
②相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1，.0mol•L-1計算）．
（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖2．“酸浸”的適宜溫度與時間分別為c（填字母）．
a.30℃、30min     b.90℃、150min       c.70℃、120min   d.90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象   是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產生沉淀，則Ni2+已經沉淀完全．將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．用75%乙醇溶液洗滌的目的是洗去（NH4）2SO4雜質、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失．
（4）在除鐵和鋁工序中，應先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7．第2步中加入適量NH4F溶液的作用是除去雜質Ca2+．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質鎳催化劑，寫出該制備過程的化學方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．
（6）已知廢鎳催化劑中鎳的質量分數為5.9%，則100kg廢鎳催化劑最多可制得18.3kg草酸鎳晶體（Ni：59，C：12，H：1，O：16）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室合成己二酸的原理、有關數據及裝置示意圖如圖表：

物質密度（g/cm3）熔點沸點溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
實驗步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）本實驗所用50%的硝酸物質的量濃度為10.4 mol/L．滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內的氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下．
（2）儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．，使用時要從下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．
（3）NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空氣，溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液體倒吸．
（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中．
（5）進行該實驗時要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉兩條可能的后果：反應液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（6）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．將質量比為15：7的NO和N2混合，則混合氣體中NO和N2的物質的量之比為2：1；氧原子和氮原子的個數之比為1：2； 3mol該混合氣體在標準狀況下的體積為67.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．設NA為阿伏加德羅常數，已知a g某氣體中含分子數為b，且該氣體的摩爾質量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為（　�。�
離子Na+Ba2+Cl-X
個數3a2aab
A．NO3-、4aB．CO32-、3aC．OH-、6aD．SO42-、3a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A．CO+H2O?CO2+H2B．H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+
C．Cl-+H2O?HCl+OH-D．HS-+H2O?H2S+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向 100mL 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量（相同狀況）隨鐵粉 質量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）．下列分析或結果錯誤的是（　�。�
A．OA 段產生的是 NO，BC 段產生氫氣，溶液中最終溶質為 FeSO4
B．AB 段的反應為 Fe+2Fe3+═3Fe2+，
C．原混合酸中NO3-物質的量為 0.3mol
D．H2SO4 濃度為 2.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其分子組成可表示為B2A2和B2A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中呈現的酸、堿性正好相反；C+的焰色反應呈黃色．
（1）C元素在周期表中的位置是第3周期第IA族；液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為2NH3NH4++NH2-．
（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強電解質，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的電離程度小于N溶液中水的電離程度． 則M、N分別為（填化學式）NaOH和NH4NO3；寫出使N的水溶液顯酸性的離子方程式NH4++H2ONH3•H2O+H+．

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