數(shù)學英語物理化學 生物地理
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分析 (1)二氧化硫為酸性氧化物,能夠使石蕊試液變紅,能夠使品紅溶液褪色;硫酸銅溶液為藍色溶液;(2)二氧化硫與碳酸鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳,據(jù)此寫出反應的化學方程式.
解答 解:(1)二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,若浸有品紅溶液的棉花褪色或浸有石蕊試液的棉花變紅,則證明反應中生成的二氧化硫;硫酸銅溶液為藍色溶液,則甲裝置中溶液變成藍色,則證明反應生成了硫酸銅,故答案為:浸有品紅溶液的棉花褪色或浸有石蕊試液的棉花變紅;甲裝置中的溶液變?yōu)樗{色;(2)二氧化硫有毒,利用蘸有碳酸鈉濃溶液的棉花放在試管口處,能吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染空氣,反應的化學方程式為:SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2,故答案為:SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2.
點評 本題考查了濃硫酸的性質,題目難度中等,明確銅與濃硫酸的反應為解答關鍵,注意掌握濃硫酸的性質、二氧化硫的檢驗方法,試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型:選擇題
常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是
A.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
B.M點溶液中水的電子程度比原溶液的大
C.隨著NaOH的加入,c(H+)/c(NH4+)不斷增大
D.當n(NaOH)=0.mol時,c(OH-)=c(Cl-)-c(NH3·H2O)
科目:高中化學 來源:2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:簡答題
已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負性大于C,透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子,G的+1價陽離子正好充滿K,L,M三個電子層。回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是(填元素符號),D元素的原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子;有種不同能級的電子�;鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是。
(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是。
(3)化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是。
(4)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是。
(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體,右圖表示其晶胞的1/8(E+未畫出)。該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為。
(6)G的二價陽離子能與乙二胺(H2N—CH2一CH2—NH2)形成配離子:
該配離子中含有的化學鍵類型有。(填字母)
a.配位鍵
B.極性鍵
C.離子鍵
D.非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺(H2N—CH2一CH2—NH2)中C原子的雜化方式為。
科目:高中化學 來源:2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5
B.溶液中c(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越強
C.液氯雖然不導電,但溶解于水后導電情況良好,因此,液氯也是強電解質
D.當溫度不變時,在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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