Question

4．有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間．

②
		⑦	⑧

（1）②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用化學式表示）．
（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質或化合物，反應a為置換反應，反應b為化合反應（反應條件已略去），單質乙與單質丙所含元素若是同一主族，任寫一個符合條件的反應a的化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
單質乙與單質丙所含元素若是相鄰主族，任寫一個符合條件的反應a的化學方程式Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）元素②所處主族的位置為所有主族的正中間，應為ⅣA族元素，由在周期表中的位置可知應為C，則⑦為S元素，⑧為Cl元素；
（2）單質乙與單質丙所含元素位于同一主族，且反應為置換反應，由反應b可知甲為氧化物，應為單質和氧化物之間的置換反應，常見有Na+H₂O→NaOH+H₂，C+SiO₂→Si+CO等；
單質乙與單質丙所含元素若是相鄰主族，Mg與水在加熱條件下生成氫氧化鎂與氫氣符合轉化關系．

解答 解：（1）元素②所處主族的位置為所有主族的正中間，應為ⅣA族元素，由在周期表中的位置可知應為C，則⑦為S元素，⑧為Cl元素，
非金屬性C＜S＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（2）單質乙與單質丙所含元素位于同一主族，且反應為置換反應，由反應b可知甲為氧化物，應為單質和氧化物之間的置換反應，常見有Na+H₂O→NaOH+H₂，C+SiO₂→Si+CO等，反應的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
單質乙與單質丙所含元素若是相鄰主族，Mg與水在加熱條件下生成氫氧化鎂與氫氣符合轉化關系，反應a的方程式為：Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）₂+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）₂+H₂↑．

點評 本題考查無機物的推斷、元素周期表等，熟練掌握元素周期表的結構，（2）中熟練掌握中學常見特殊置換反應，基本屬于猜測驗證型題目，難度不大．